新高一化学铝的重要化合物1

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1、铝的重要化合物红宝石蓝宝石混有少量不同氧化物杂质的优质刚玉(天然存在的α型氧化铝晶体叫做刚玉)就是大名鼎鼎的红宝石和蓝宝石，是制作名贵首饰的材料。本节待解问题：1、氧化铝的性质2、氢氧化铝的制备3、氢氧化铝的性质请思考铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？一、氧化铝：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。与酸的反应与碱的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O结

2、论：Al2O3是一种两性氧化物。耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头二、氢氧化铝1、氢氧化铝实验室制法实验探究：利用Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。制取氢氧化铝可以利用哪些试剂来制取氢氧化铝？实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入溶液，直至过量。往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入，直至过量。实验现象反应方程式结论白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl2

3、(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水问题讨论：用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？应选用氨水，Al(OH)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时，NaOH溶液的用量不便于控制。Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。学生实验：将制得的Al(OH)3沉淀分装于两只试管中，然后分别

4、滴加盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。分析现象并写出化学方程式及离子方程式。2.氢氧化铝的性质Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。（两性）Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O规律：难溶性的氢氧化物

5、相应的氧化物+水氢氧化铝的用途Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久课堂小结①实验室制法②两性氢氧化物。1.氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3H+===

6、Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不稳定性2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O④用途：医用的胃药。净水。1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A.有气体生成，最后一定有白色沉淀B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成CD课堂练习3.某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断

7、正确的是（）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中一定含钠离子胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？一些金属及其化合物的焰色反

8、应黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。课堂小结氧化铝1、物理性质2、化学性质①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O②Al2O3+2OH-=2AlO