化学实验基本方法第二课时过滤蒸发检验除杂.ppt

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1、第一章从实验学化学§1.1化学实验基本方法第二课时混合物的分离和提纯上一页下一页目录主讲：申春艳思考与交流1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？分离和提纯的概念分离：将混合物分开，分别得到纯净的物质提纯：即除杂，除去混合物中不需要的成分学与问分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎么看？举例说明一、过滤和蒸发①过滤：固体和液体的分离或除去液体中的固体物质②蒸发：挥发性物质和不挥发性物质的分离一、过滤和蒸发如：粗盐的提纯：成分：NaCl提纯NaCl杂质：不溶性的

2、泥沙，可溶性的晶体CaCl2、MgCl2、硫酸盐等1、固体溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损2、过滤装置图：滤纸漏斗内壁滤纸上沿漏斗上沿液面滤纸上沿烧杯玻璃棒玻璃棒三层滤纸处漏斗下端烧杯内壁2、过滤：“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次3、蒸发（1）蒸发皿的液体

3、不超过容积的2/3（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）当有大量晶体析出时，利用余温加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上问题1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？过滤2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？沸点不同3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）+BaCl2（酸化）BaSO4

4、↓（验证）过滤除去2、可溶性氯化物的检验（实验1-3）+AgNO3（酸化）AgCl↓（验证）过滤除去思考与交流如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐？杂质加入的试剂发生反应的化学方程式过量的BaCl2Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋硫酸盐溶液2NaCl过量的MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓MgCl2NaOH溶液＋2NaClCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋CaCl2或过量的2NaClBaCl2Na2CO3溶液BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClNa

5、OH＋HCl===多余的NaCl＋H2ONaOH和适量盐酸Na2CO3＋2HCl===Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑思考2.以上试剂中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序可以颠倒吗？【思考·提示】不可以，为了除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。加入除杂试剂的顺序可以是：例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：答案：CD除杂例:除去NaCl溶液中可能存在的Na

6、2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验1-2实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)现象:有白色难溶物生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去除杂原则不增不加入新的物质不减不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分易分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（复分解）反应类型2．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物

7、，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A．0处B．3处C．2处D．1处解析：选B。操作上错误的地方有3处：①液体未沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。