化学实验基本方法(过滤、蒸发).ppt

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1、混合物的分离和提纯第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法过滤蒸发1【思考与交流】沙里淘金的方法其原理是什么？铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。2Ⅱ、混合物的分离与提纯分离:是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯:是通过适当的方法,把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．分离和提纯的区别？3提纯或分离物质的操作方法物理方法：溶解法、过滤法、

2、结晶法、气化法、蒸发、蒸馏与分馏、萃取、分液。化学方法：转化法---化学反应：化学方法提纯的要求：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）4回顾:1、过滤与蒸发操作过滤操作①过滤的目的(适用范围)是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③过程（一）过滤适用于不溶性固体与液体混合物的分离漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒制过滤器→过滤→洗涤Ⅱ、混合物的分离与提纯5过滤的注意事项：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手

3、压住，用水润湿）。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次6过滤操作7洗涤沉淀的方法洗涤滤纸上的沉淀，可以按照右图所示：沿玻璃棒向漏斗里注水至水面浸没沉淀物，等水滤出以后，再次加水，重复洗涤2～3次。8蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？（二）蒸发适用于提纯溶液中的溶质。蒸发皿、三角架（或带铁圈的铁架台）、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。9蒸发操作

4、10蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。11【实验1-1】粗盐的提纯实验目的：除去粗盐中混有的泥沙实验药品与装置：4g粗盐、12mL水、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。实验步骤：粗盐溶解过滤蒸发产品12步骤现象1.溶解：（······）边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水

5、略显浑浊2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体实验1—113粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl？分析：过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液14不溶性的泥沙，可溶

6、性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？如何进行粗盐的提纯？15SO42-的检验方法：操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。结论：存在SO42-。注意排除CO32-等离子的干扰！16如何除去NaCl中可溶性的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2引入了新

7、的离子:CO32-OH-Ba2+请思考书本Ｐ７第二个问题杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量171、BaCl2过量的处理：加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、Na2CO3、NaOH过量的处理：加入盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2H

8、Cl=2NaCl+H2O+CO2↑注意：1、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后；２、盐酸（过量）加在过滤之后。注意：试剂的滴加顺序？？18加入试剂顺序1.NaOH→BaCl2→Na2CO3HCl2.BaCl2→NaOH→Na2CO3HCl3.BaCl2→Na2CO3→NaOHHCl加入除杂试剂的顺序可以是：