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时间:2020-07-05
《怎样比较非金属性强弱的几条规律.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、一、比较非金属性强弱的九条依据【1】.元素在周期表中的相对位置①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,如F>O>N>C>B;Cl>S>P>Si等。②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱,如F>Cl>Br>I;O>S>Se;N>P>As等。【2】.非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难,所以非金属性F>Cl>Br>I【3】.气态氢化物的越稳定,非金属性越强如稳定性:HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3,所以非金属性:F>O>Cl>N>Br>I>S>P。【4】.最高价氧
2、化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强.如酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H4SiO4,则非金属性:Cl>S>P>C>Si。【5】.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F2+2H2O=4HF+O2↑;O2+4HCl=2H2O+2Cl2(地康法制Cl2);Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;3Cl2+2NH3=N2+6HCl;Cl2+H2S=S+2HCl。【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱。电解时,在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。常见阴离子的还原性由强到弱的
3、顺序是S2->I->Br->Cl->F-,则非金属性S<I<Br<Cl<F。【7】.与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强如Cu+Cl2→CuCl2;2Cu+S→Cu2S,说明非金属性Cl>S。【8】.几种非金属同处于一种物质中,可用其化合价判断非金属性的强弱如HClO、HClO3中,氯元素显正价、氧元素显负价,说明氧的非金属性强于氯。【9】、能量:非金属元素原子得电子放热,放热越多离子越稳定,非金属越强。说明:①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序:F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H:②元素的非金属性与非金属单质活泼
4、性是并不完全一致的:如元素的非金属性:O>Cl,N>Br;而单质的活泼性:O25、外)(6)在原电池正负极中:负极金属较活泼。(例外)(7)根据金属阳离子氧化性的强弱:金属阳离子的氧化性越弱,则金属性越强;金属阳离子的氧化性越强,则金属性越弱。(8)依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。(注意:Fe3+的特殊性)(9)根据金属原子失电子吸收的能量高低判断:在一定条件下,吸收的能量越少,失电子越容易,金属性越强;吸收的能量越多,失电子越难,金属性越弱。
5、外)(6)在原电池正负极中:负极金属较活泼。(例外)(7)根据金属阳离子氧化性的强弱:金属阳离子的氧化性越弱,则金属性越强;金属阳离子的氧化性越强,则金属性越弱。(8)依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。(注意:Fe3+的特殊性)(9)根据金属原子失电子吸收的能量高低判断:在一定条件下,吸收的能量越少,失电子越容易,金属性越强;吸收的能量越多,失电子越难,金属性越弱。
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