元素的非金属性强弱比较.ppt

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1、元素的非金属性强弱比较岑巩中学化学组张秀文2013年11月28日一、基础自查：：1、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（　）A．非金属性：甲＞丙B．原子半径：丙＜丁＜戊C．氢化物稳定性：甲＞乙D．最高价含氧酸酸性：丙＞丁＞戊2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜反应产物是Cu2S、CuCl2④高氯酸（HCl

2、O4）的酸性强于硫酸A.①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④AA二、元素非金属性强弱比较：（十比较）1、比非金属单质与氢气反应的难易：非金属单质与氢气化合越容易，非金属性越强，非金属单质与氢气化合越难，则非金属性越弱。如：F2与H2在暗处就能爆炸反应生成HF，Cl2与H2在光照时爆炸反应生成HCl，Br2与H2在强热时生成HBr，I2与H2在高温时可生成HI，由此可知，非金属性：F＞Cl＞Br＞I2、比气态氢化物的稳定性：气态氢化物的越稳定越强，非金属性越强如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞HBr＞HI＞H2S则非

3、金属性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S3、比最高化氧化物的水化物的酸性强弱：最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si4、通过置换反应比较：非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如反应：非金属性：2F2+2H2O＝4HF+O2F＞O3Cl2+2NH3＝N2+6HClCl＞NI2+H2S＝2HI+SI＞S5、通过元素周期表比较：①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强如非金属性：F＞O＞N＞C＞BCl

4、＞S＞P＞Si②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱如非金属性：F＞Cl＞Br＞IO＞S＞Se＞TeN＞P＞As6、比非金属单质对应阴离子的还原性强弱：非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞F－则非金属性：S＜I＜Br＜Cl＜O＜F7、比与变价金属反应时，金属所呈价态的高低：不同非金属与变价金属反应时，金属所呈价态越高，则非金属性越强如：Fe+Cl2→FeCl3Fe+S→FeSCu+Cl2→CuCl22Cu+S→Cu2S则非金

5、属性：Cl＞S8、比较几种非金属同处于一种物质中的化合价：可用其化合价判断非金属性的强弱，非金属性强的元素显负价。如：在氯的含氧酸：HClO、HClO4中，O显－2价，Cl分别显+1、+7价说明非金属性：O＞Cl9、比非金属元素原子得电子放热的多少：非金属元素原子得电子放热越多，离子越稳定，非金属性越强。10、比电负性大小：电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性愈强。已知下列元素的电负性：F-4.0，O-3.5，N-3.0，Br-2.8，I-2.5

6、则非金属性：F＞O＞N＞Br＞I元素非金属性强弱比较：（十比较）1、比非金属单质与氢气反应的难易：非金属单质与氢气化合越容易，非金属性越强2、比气态氢化物的稳定性：气态氢化物的越稳定越强，非金属性越强3、比最高化氧化物的水化物的酸性强弱：最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强4、通过置换反应比较：非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质5、通过元素周期表比较：①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱6、比非金属单质对应阴离子的还原性强弱：非金属单质对应阴离子

7、的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。7、比与变价金属反应时，金属所呈价态的高低：不同非金属与变价金属反应时，金属所呈价态越高，则非金属性越强8、比较几种非金属同处于一种物质中的化合价：可用其化合价判断非金属性的强弱，非金属性强的元素显负价9、比非金属元素原子得电子放热的多少：非金属元素原子得电子放热越多，离子越稳定，非金属性越强。10、比电负性大小：元素的电负性愈大，非金属性愈强。说明：元素的非金属性与非金属单质活泼性并不是完全一致的：如元素的非金属性：O＞ClN＞Br而单质的活泼性：O2＜Cl2N2＜Br2三、高考

8、真题展示：.例1、(2012·北京卷)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4分析：As、P、S、Cl、Br在元素周期表中的位置见右表根据元