烃燃烧的几条规律.doc

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1、烃燃烧的几条规律一、烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算对于1molCxHy，消耗氧气物质的量为（x+）mol，显然（x+）值越大，耗氧量越多。[练习]取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D）ACH4BC2H6CC3H8DC4H102、等质量的烃燃烧耗氧量的计算由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化

2、为CHx,然后比较X值的大小，X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。[练习]等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A）ACH4BC2H6CC3H8DC6H二、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。[练习]1下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧

3、时消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是（C）ACH4C2H6BC2H6C3H6CC2H4C3H6DC2H4C3H42、燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（B）。A丁烯丙烷B乙炔乙烯C乙炔丙烷D乙烷环丙烷三、烃CxHy燃烧前后n、P、V的变化规律1、物质的量（n）的变化如果反应前后n不变：则y=4如果反应前后n增大：则y>4如果反应前后n减小：则y<4由此可得出如下规律：（1）当y=4时，完全燃烧反应前后n相等。（2）当y>4时，完全燃烧反应前后n增加。（3）当

4、y<4时，完全燃烧反应前后n减少。2、压强（P）的变化（等T、V下）（1）当y=4时，反应前后P不变。（2）当y>4时，反应前后P增大。（3）当y<4时，反应前后P减小。3、体积（V）的变化（等T、P下）（1）当y=4时，反应前后V不变。（2）当y>4时，反应前后V增大。（3）当y<4时，反应前后V减小。[练习]在1.01×105Pa，1500C条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能为（AC）ACH4BC2H6CC2H4DC2H2烃的燃烧及其规律烃的燃烧通式是：CxHy＋(X＋)O2XCO2＋O21

5、)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前－V后=1-分三种情况：①当y=4时，△V=0，体积不变。②当y<4时，△V>0，体积减小。③当y>4时，△V<0，体积增大。通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。2）当室温（或者低于100℃）时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则△V=1＋，此时，△V均大于0，

6、即体积不会不变，也不会增加，只能减小。3）烃完全燃烧时耗氧量规律①物质的量相同的烃，（X＋）越大，耗氧量越大，若两种烃（X＋）相等，则耗氧量相同。②质量相同的烃，越大，（相当于含氢量大），则耗氧量越多，若两种烃的相等，质量相等，则耗氧量相同。③质量相同的烃，越大，（相当于含碳量大），则生成的二氧化碳越多，若两种烃的相等，质量相等，则生成的二氧化碳和水的量均相等。4）任意比混合方面的潜在规律：①最简式相同（如C2H4和C3H6等）的两种有机物以任意比混合,只要总质量固定，必然含碳的质量分数相同，完全燃烧后产生CO2的量是一个

7、定值。②分子中具有相同氢原子数的两种有机物，以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后产生水的量是一个定值。【典型例题】在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C4H10【剖析】选D，依据规律：物质的量相同的烃，（X＋）越大，耗氧量越大，即可得到答案。【变式训练】若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol氧气，则（）A、x=2y=2B、x=2y=4C、x=3y=6D、x=3y=8【剖析】选B，由题意知，X＋=3，讨论：x=1时，

8、y=8（不存在）；、x=2时，y=4（乙烯）；、x=3时，y=0（不合理）【思维提示】1）解题时，根据反应前后气体体积变化进行计算，此时应注意反应条件，100℃以上水为气态，100℃以下水为液态，2）烃类燃烧通式的计算可用于混合烃平均分子式的计算。