高中化学 绪言导学案 新人教版选修.doc

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1、河南省灵宝市第三高级中学高二化学选修四导学案1：绪言本节重点：初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型【思考与交流】请大家填表或回答问题：1．填表氢气与其它物质反应反应条件难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2物质之间能否发生反应以及反应的难易程度，是由决定的，同时也是影响化学反应速率的根本原因。2．将H2、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后会发生剧烈反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物，这又说明了什么？3．将3molH2和1molN2混合在适当条件下反应，最终能否得到2mol的NH3？这说明什么？化学研究的核心是化学反应，化学反应是怎么发生

2、的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？这些都是化学反应原理所要涉及到的内容。合理简化的概念模型，是学习和研究化学反应原理的基础。简化后的有效碰撞模型分子都在不停的运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。有效碰撞和投篮的比拟图：发生有效碰撞的条件：活化分子和活化能活化分子活化能普通分子活化分子有效碰撞结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中的多少有关；活化分子的多少又与该反应的活化能大小

3、有关。活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。那么，对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用。催化剂【练习】某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为X＋Y＝Z，第二步为Y＋Z＝M＋N＋X。此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。总结催化剂的特性：【本堂小结】【作业】2．试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中影响外界条件改变单位体积内有效碰撞次数化

4、学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂【课后反思】：