2018-2019年高中化学 绪言学案设计 新人教版选修4

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1、绪言学习目标1.理解有效碰撞、活化分子的定义和关系。2.理解活化能与化学反应的关系。3.理解催化剂的作用。学习过程1.本书研究内容(1)化学反应的反应　　　　、反应　　　　以及限度(即化学平衡)。 (2)酸、碱、盐水溶液中的　　　　反应。 (3)化学反应与能量。(4)电化学的基础知识。2.有效碰撞模型(1)化学反应必须发生分子间的碰撞,能发生化学反应的碰撞称为　　　　。　　　　是发生化学反应的充要条件。 (2)具有较高的能量,能够发生有效碰撞的分子一定是　　　　;但是活化分子间的碰撞　　　　都是有效碰撞

2、,活化分子必须在　　　　才能发生有效碰撞。活化分子获取高能量的途径有:　 　。 (3)　　　　　　　　　　　称作活化能;其作用是　。 3.活化能的大小决定了化学反应的难易,但它　　　　(填“会”或“不会”)影响反应热的大小。 4.请绘制反应过程中活化能与反应热的关系的二维图象。5.催化剂→降低反应所需的　　　　→提高　　　　→提高有效碰撞　　　　→　　　　反应速率。 随堂检测1.填空:(1)活化分子指的是能够　　　　　　　　　　　　。 (2)有效碰撞是指引起分子间发生　　　　的碰撞。 (3)活化能是指　

3、　　　高出反应物分子平均能量的部分能量。活化能越小则一般分子成为活化分子越　　　　,则活化分子越多,单位时间内有效碰撞次数越　　　　,则反应速率越　　　　。常用的提供活化能的方法有　　　　、光照、超声波、核辐射、外加磁场等。 2.判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应。(　　)(2)分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件。(　　)(3)有效碰撞是发生化学反应的充要条件。(　　)(4)发生有效碰撞的分子一定是活化分子。(　　)(5)活化分子

4、的碰撞一定是有效碰撞。(　　)(6)活化分子间每次碰撞都发生化学反应。(　　)(7)有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。(　　)(8)活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小。(　　)(9)催化剂能使不反应的物质间发生反应。(　　)3.有没有活化能接近于0的化学反应?举例说明。4.能否通过改变反应的活化能来增大化学反应的速率?可以通过什么方式改变活化能的大小?5.简述要发生一个化学反应一般要经历的过程。参考答案学习过程1.(1)速率　方向　(2)离子2.(1)有效碰撞　有效碰

5、撞(2)活化分子　不一定　合适的空间取向　①吸收外界能量(如加热、光照等);②分子间碰撞时,能量交换不均衡而出现较高能量的分子(3)活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量　提供旧化学键断裂所需要的能量3.不会4.5.活化能　活化分子百分数　次数　增大随堂检测1.(1)发生有效碰撞的分子　(2)化学反应　(3)活化分子　容易　多　大　加热2.(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×3.有,氯化钠与硝酸银在溶液中的反应就不需要活化能。4.能,使用催化剂。5.