高中化学人教版选修4绪言

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1、略阳天津高级中学集体备课卡课题绪论主备人焦阳教者课型新课课时1第周星期节数设计理念让学牛一开始就对全书的基本内容有一个大概认识,引起学生学习化学反应原理的兴趣.学习目标知识与能力：认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下功夫学习掌握.过程与方法：了解全书的基本内容和学习方法，认识学习概念模型是学习和研究化学反应原理的基础.情感态度价值观：通过了解有效碰撞、活化分子与活化能的概念模型,认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为以后的学习打下基础.重难点重点：概念模型的建立难点：概念模型的建立教法交流讨论,

2、师生共同研究学法课前自学，查阅资料教学过程集体备课上学习化学反应原理的目的个性展示(1)化学研究的核心问题：化学反应0化学中最具有创造性的工作：设计和创造新的分子(3)如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，対化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的口的。2:化学反应原理所研究的范围(1)化学反应与能量的问题(2)化学反应的速率、方向及限度的问题(3)水溶液

3、中的离子反应的问题④电化学的基础知识3:基本概念(1)什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件,某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关(2)什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物屮活化分子的多少有关。3什么是活化能？活化分了高出反应物分了平均能量的部分是活化能如上图)，活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活

4、化能的大小是由反应物分子的性质决走，(内因)活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。④什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高•5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提

5、高反应速率？教学反思板书设计