化学选修4绪言

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1、化学反应原理选修4绪言一、化学反应原理所研究的范围是：1、化学反应的速率、方向及限度的问题2、水溶液中的离子反应的问题3、化学反应与能量的问题4、电化学的基础知识项目思考分子间发生化学反应的必要条件是什么？问题1：问题2：是不是所有的碰撞都能引发反应？二、简化的概念模型1、简化后的有效碰撞模型（1）有效碰撞是能发生化学反应的碰撞（2）分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充要条件（3）某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关项目项目项目思考什么样的分子才能发生有效碰撞？分子发生有效碰撞的条件是什么？2、活化分子（1）定义：具有较高能量，能够

2、发生有效碰撞的分子（2）发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞（3）有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。（4）决定反应速率的因素：单位时间单位体积有效碰撞次数决定反应速率大小决定单位体积活化分子数小结项目思考活化分子的多少又与什么有关？3、活化能（1）定义：活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能看图：能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热注意活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化

3、并不产生任何影响（2）活化能与反应速率在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的，活化能越小，一般分子成为活化分子就越容易，所以活化分子百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间单位体积内有效碰撞越多，化学反应速率越快活化分子百分数=（活化分子数/分子数总数）×100%注意问题1：什么是催化剂问题2：催化剂为何能影响化学反应速率4、催化剂（1）催化剂是能加快或减慢化学反应速率，但反应前后本身的性质和质量都不改变的物质看图：能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂（2）催化剂降低活化能提高活化分子的百分数提

4、高有效碰撞的频率反应速率加快日积月累，你一定会有许多意想不到的收获！