高中化学 3.2.2《溶液的酸碱性与PH》教案 新人教版选修4.doc

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1、课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(二)授课班级课时2教学目的知识与技能1.能进行溶液的pH的简单计算2.初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用3.理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。过程与方法1.通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。2.通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。3.通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。情感态度价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学

2、科的特有价值。重点pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算难点各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。知识结构与板书设计三、pH1、定义：pH=－lg[c(H＋)]2、广泛pH的范围：0-14；溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。3、pH的测定方法(1)试纸的使用(2)酸碱指示剂(3)pH计4、pH的应用四、pH的有关计算1、单一溶液的pH计算(1)求强酸溶液的pH(2)求强碱溶液的pH2.混合溶液的pH计算(1)求强酸与强酸混合溶液的pH(2)求强碱与强碱混合溶液的pH(3)求强酸与强碱混合溶液的PH3、稀释的计算（1）

3、强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n（2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[回顾]水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.[过渡]利用离子积计算溶液中的H＋或OH－浓度［点击试题］例1、求25℃0.01mol/L盐酸的C(H＋)[分析]1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H＋)×c(OH－)中的c(H＋)应等于两者之和3、HCl = H＋ ＋Cl－　　　　0.01　0

4、.01　　　H2O＝H＋＋OH－　　　　　　x  x所以，(0.01+x)x=10－14一般地，x与0.01相比，可以忽略不计［随堂练习］1、求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H＋)2、求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的［H＋］[过渡]从上述数据，上述c(H＋)、c(OH－)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。[板书]三、pH1、定义：pH=－lg[c(H＋)][讲]溶液的pH指的是用C(H＋)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即pH=－lg[c(H＋)]，要注意的是的，当溶液中C(H＋)或

5、C(OH―)大于1mol时，不用pH来表示溶液的酸碱性。广泛pH的范围为0-14［投影］中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L　pH=7酸性溶液，c(H＋)>c(OH－) pH<7碱性溶液，c(H＋)7[板书]2、广泛pH的范围：0-14溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。[过]那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？[讲]用pH试纸、pH计[板书]3、pH的测定方法(1)试纸的使用[设问]n(OH―)==0.05*2==0.1n(H＋)==10-13如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？

6、浸湿对测定结果有何影响？[讲]一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7的方向靠近。标准比色卡的颜色与光谱一致，按pH从小到大依次的：红橙色(酸性)；绿(中性)；蓝靛紫(碱性)。［投影］［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。[板书](2)酸碱指示剂［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。

7、［投影］指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH3.1-4.45-88-10溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计[板书](3)pH计［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可

8、用pH自动测定仪进行监测和控制。在农业生产中，因土壤pH影响植物对