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《高中化学3.2.2溶液的酸碱性与pH同步练习（含解析）新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与Ph一、选择题1.卜-列溶液一定显酸性的是()A.溶液中c(OH")>c(H+)B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中c(H+)=106mol•L10.pH>7的溶液2.卜-列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()A.pH=7的溶液是中性B•中性溶液中一定有c(H+)=1.0X10—7mol・L_1C.o(H+)=c(0K)的溶液是中性D.在100°C时，纯水的pH<7,因此显酸性3.现有温度相同，pH=^和pH=/?的两种NaOH溶液，己知力=日+2,将两种溶液等体积混合
2、后,所得溶液的pH接近于()A.a—lg2B.b—lg2C.日+lg2D.Z?+lg24.在相同温度卜，甲、乙两种溶液，甲溶液的pll是乙溶液的2倍，则甲溶液屮c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比是()A.10:1B.100:1C.1:100D.无法确定5.下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是()A.HS"B.CTC.Na+D.OH-6.下列说法正确的是()A.pH〈7的溶液一定是酸溶液B.同温下,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OIF)是后者的100倍C.室温下，每IX10,
3、个水分子中只有一个水分子发生电离A.在1mol•「的氨水中,改变外界条件使c(NH：)增大,则溶液的pH—定增大1.常温下，下列各组离了在指定溶液屮能人量共存的是()A.pH=l的溶液中：Fe并、N0「、SO广、Na+B.由水电离出的c(H+)=lX10"Hmol/L的溶液中:Ca2+>C「、HCO厂、K+C.c(H+)/c(0H")=lX1012的溶液中:NHf、CL、N03">Al3+D.CIOSO广、SCN"&室温下，若溶液屮由水电离产生的^(OH)=
4、1X1014mol・「,满足此条件的溶液中一定对以大量共存的离子组是()A.Al.3NaNO厂、CPB.KNaClN0；rC.KNaClA102"D.KhF、S、NOb-9.某温度卜，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pll随溶液体积变化的Illi线如图所示。据图判断正确的是()A.II为盐酸稀释时pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点张的数值比c点张的数值大0.b点酸溶液的总浓度人于Q点酸溶液的总浓度10.室温下，pll相差1的两种一元碱溶液八和B,分别加水稀释
5、时，溶液的pll变化如卜-图所示。下列说法正确的是()A.稀释前,q(A)=10c(B)B.稀释前,A溶液中由水电离出的0H一的浓度大于10~7mol/L0.在M点，A、B两种碱溶液中阳离了的物质的量浓度相等A.用醋酸屮和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为711・对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A.加适最的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增人B.使温度都升高20°C后，两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应示，两溶液屮产
6、生的氢气一样多12.有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pll=0乙的凶=日+1,下列推断正确的是（）A.物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍B.溶液中c（OH-）甲是乙的10倍C.由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积卩（乙X10K甲）二、非选择题13.有一•学生甲在实验室测某溶液的pH,实验时，他先用蒸馆水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学纶甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一•定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测
7、定结果不一定有误差。⑴你支持（填“乙”或“丙”）同学的观点，原因是0⑵若用此法分别测定c（F）相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较人的是，原因是Q⑶只从下列试剂中选择实验所需的物品，你（填“能”或“不能”）区分0.1mol・17
8、的硫酸和0.01mol・LT的硫酸。若能，简述操作过程。①紫色石蕊试液②酚瞰试液③甲基橙试液④蒸侧水⑤BaCL溶液⑥pH试纸14.pH=l的两种一元酸的溶液HA、HB各1mL,分別加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积（0的关系如图所示：(2)向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足
9、量的锌粉，产牛•氮气的体积KHA)K(HB)(填“大于”“小于”或“等于”),理由是⑶常温时，将pH=ll的Ba(OH)2溶液与pH=4的HA溶液混合，若所得混合液的pH=9,则Ba(OH)2溶液与HA溶液的体积比为o15.温度比时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10_amol・L,c(0H_)=10^mol•L"1,已知a+b=12,请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数K*=o(2)该Na
