高中化学 12 原子结构与元素性质学案 新人教版选修3.doc

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1、第二节第一课时1、元素周期表结构：个周期，个主族，个副族，还有。2、原子序数＝＝周期序数＝主族序数＝3、写出下列元素的电子排布式原子序数周期基态原子的电子排布式简化的电子排布式锂钠钾铷铯每一个周期总是由（ns1）开始到（ns2np6）结束。如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。4、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐。5、区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元

2、素主要含区。（1）s区:元素价电子特征排布为,价电子总数等于；（2）p区:元素价电子排布特征为,价电子总数等于；（3）d区:元素价电子排布特征为,价电子总数等于；（4）ds区:元素价电子排布特征为,价电子总数等于；（5）f区:元素价电子排布特征为,价电子总数等于。19、有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数

3、是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个。(1)写出各元素的名称：A，B，C，D，E。(2)各粒子电子排布式、、、、。(3)写出C1、C2、C3粒子的符号：、、。(4)写出E粒子的结构示意图，E的氢化物的分子式。(5)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式、，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为：。20、(2011·黄冈中学质检)已知元素周期表中共有18纵行，如下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周

4、期表元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布种元素。第二节第二课时【学

5、习目标】1、了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。2、知道电离能、电负性与元素性质的关系。3、原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。【课前预习】1、原子半径（1）影响因素：原子半径的大小取决于：和，电子的能层越多，原子的半径__________；电子层数相同的原子，核电核数越大，核对电子的引力也就________，原子的半径_______________。（2）变化规律：①同一周期从左向右，原子半径；②同一主族元素从上向下，原子半径。2、电离能（1）元素第一电离能：原子失去一个电子转化为。（2）元素第一电离能的

6、意义：第一电离能数值___________，原子越容易失去一个电子。（3）元素第一电离能的变化规律①同周期从左到右，；②同主族从上到下，。3、电负性（1）定义：电负性用来描述不同元素的原子对的大小。（2）电负性的变化规律①同周期从左到右，元素原子的电负性；②同主族从上到下，元素原子的电负性。【过关检测】1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2、下列叙述中正确的是(双选)(　　)A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半

7、径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小3、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p44、具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)A．原子序数的关系是C>B>AB．微粒半径的关系是Bn－

8、m＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是(　　)A．X的原子半径比Y小B．电负性X>YC．X和Y的核电荷数之差为m－nD．第一电离能X