高一化学《物质的量浓度》学案.doc

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1、第二节物质的量浓度学案三、物质的量在化学实验中的应用（一）、物质的量浓度：CB1、定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量2、符号：CB3、单位：mol／L　或mol·L-14、计算公式：CB=例1、将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L-1,V是指溶液体积，还是指溶剂(水)的体积？例2、下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）　A.2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol　B.2L溶液中含有NO3-离子0.8mol　C.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L　D.0.5L溶液中NO

2、3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L（二）、物质的量浓度溶液的配制例1:怎样配制1mol/L的NaCl溶液100mL？（1）仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（2）、步骤：1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀§计算：NaCl物质的量=1mol/L×0.1L=0.1molm=5.85g§称量：用托盘天平称出5.9gNaCl§溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水(大约40毫升)使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）§转移：将溶液转移入100mL容量瓶(用玻璃棒引流）§洗涤：将烧杯和玻

3、璃棒洗涤2-3次,一并转移到容量瓶中。§定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。§摇匀：装入试剂瓶，贴标签。（三）、误差分析讨论：CB=根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面?　哪些操作可能引起溶液浓度的误差?1、溶质物质的量的不确定性　2、溶液体积的不确定性可能影响溶液浓度的操作：§固体药品的称量是否准确；§将溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；§未洗涤烧杯和玻璃棒；§定容时水加多了或加少了；§容量瓶中含有少量的水；§往容量瓶中加水时有少量加到瓶外；§定容时未平视刻度线：§俯视刻度线：读数偏大，浓度偏大；　仰视刻度线：读数偏小，浓度偏小

4、；步骤仪器与操作有关的问题计算↓称量↓溶解↓转移↓洗涤↓定容↓摇匀1.为什么称量NaCl不是5.85g而是5.9g？托盘天平、药匙2.如何称取一定质量的物质？若是称取固体NaOH应如何称取？烧杯、玻璃棒3.能否采用将5.9gNaCl溶解于100mL水中来制得？4.为何要用适量蒸馏水使NaCl溶解？5.怎样才能加速固体物质的溶解？容量瓶、玻璃棒6.怎样选用容量瓶？7.为何要用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中？胶头滴管8.为什么加水至液面接近刻度线2-3cm处，改用胶头滴管加水？9.定容时，如何观察液面？10.加水超过刻度线，应怎样处

5、理？试剂瓶(贴标签)11.反复摇匀、竖直容量瓶时出现液面低于刻度线，能否再补加水？溶液的稀释有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀　　C浓×V浓　　＝　C稀×V稀18.4mol/L×1L＝C稀×10L　　Ｃ稀＝1.84mol/L公式：C浓×V浓＝C稀×V稀