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《新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第23讲弱电解质的电离平衡夯基提能作业.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第23讲 弱电解质的电离平衡A组 基础题组1.根据表中数据(均在同温、同压下测定):酸HXHYHZ0.10.20.37.2×10-41.8×10-41.8×10-5可得出弱电解质强弱顺序正确的是( )A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HXC.HY>HZ>HXD.HZ>HX>HY2.在某温度下,0.1mol·L-1的HNO2、CH3COOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-5、4.9×10-10、4.3×10-7(第一步电离),则其中氢离子浓度最小的是( )A.HNO2B
2、.CH3COOHC.HCND.H2CO33.已知:H2S的水溶液称为氢硫酸,氢硫酸为弱酸。在氢硫酸中,c(H+)和c(S2-)的比值是( )A.1B.2C.大于2D.在1~2之间4.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ON+OH-,如想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( )A.适当升高温度B.加入NH4Cl固体C.通入NH3D.加入少量NaOH5.液态化合物AB会发生微弱的电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14
3、。则下列叙述正确的是( )A.c(A+)随温度的升高而降低B.35℃时,c(A+)>c(B-)C.AB的电离程度:α(25℃)>α(35℃)D.AB的电离是吸热过程6.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等B.常温下,测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释至原体积的1000倍,测得pH<4D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸弱7.下列说法中正确的是( )A.加水稀释0.01mol·L-1的C
4、H3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B.室温时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.氨水加水稀释后,溶液中的值增大D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同8.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释至原体积的100倍后,pH都为5D.相同浓度时导电能力醋酸强9.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所
5、示。请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)A、B、C三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是 。 (3)A、B、C三点溶液中醋酸的电离程度最大的是 。 (4)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,而c(H+)减小,可采取的措施主要有:① ;② ;③ 。 10.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCHCH++CK1=4.4×10-7K2=4.
6、7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4H3PO4H++H2PH2PH++HPK1=7.1×10-3K2=6.3×10-8HPH++PK3=4.2×10-13回答下列问题:(1)当温度升高时,K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、H3PO4、H2P、HP都看作是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是
7、 。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。 (5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实 (填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。 方案: B组 提升题组11.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH=7,消耗Na
8、OH溶液的体积为Vx、Vy,则( )A.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,Vx
