（新课标）2018高考化学一轮复习 专题四 基本理论 第21讲 化学平衡状态和平衡移动夯基提能作业

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1、第21讲　化学平衡状态和平衡移动A组　基础题组1.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(　　)A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化2.化学平衡一定发生移动的是(　　)A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂3

2、.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应正向进行的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强4.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是(　　)A.c1∶c2=3∶1B.

3、平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0

4、变化的关系中不符合实际的是(　　)7.处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH>0,不改变其他条件的情况下,下列说法合理的是(　　)A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S的分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,充入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小8.(2016北京石景山重点中学期中)在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH

5、=-373.2kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是(　　)A.加催化剂B.向密闭容器中加入氩气C.降低温度D.增大反应物中NO的浓度9.在450℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,体系中只改变下列条件,请把影响结果填入表中。改变条件正反应速率逆反应速率平衡移动N2的转化率(1)增大N2的浓度(2)增大NH3的浓度(3)减小NH3的浓度(4)压缩体积增大压强(5)升高温度(6)加入催化剂(7

6、)体积不变充入氖气10.(1)在一定条件下,可逆反应达到平衡状态的本质特征是　　　　　　　。下列关系中能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是　。 A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)(2)在一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态时,一些宏观物理量恒定不变:a.各物质的浓度不变,b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变,c.容器内气体压强不变,d.容器内气体

7、密度不变,e.容器内气体颜色不变。①能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有　　　　; ②能说明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有　　　　; ③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有　　　　; ④能说明反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡状态的有　　　　。 B组　提升题组11.在密闭容器中发生反应:aA(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。

8、下列叙述正确的是(　　)A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a