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《（新课标）2018高考化学一轮复习 专题四 基本理论 第22讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向夯基提能作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第22讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向A组 基础题组1.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( ) A.K1=2K2B.K1=C.K1=D.K1=2.炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列说法不正确的是( )A.升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大B.将高炉加高后,达到平衡时平
2、衡常数增大C.将矿石粉碎不能使平衡常数增大D.平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多3.可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)( )A.Qc不变,K变大,O2转化率增大B.Qc不变,K变大,SO2转化率减小C.Qc变小,K不变,O2转化率减小D.Qc增大,K不变,SO2转化率增大4.(2016河北石家庄联考)一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发
3、生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是( )A.该条件下此反应的平衡常数约为0.91B.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C.B的转化率为60%D.混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态5.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:t/℃700800830100012009K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正
4、确的是( )A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO为0.4mol时,该反应为平衡状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=,判断此时的温度是1000℃6.FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)。已知某一条件下,反应达到平衡时,[Fe(SCN)]2+的物质的量浓度与
5、温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2C.反应处于D点时,一定有v正>v逆D.A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大7.(2016课标Ⅰ,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH(绿色)、Cr2(橙红色)、Cr(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到
6、的现象是 。 (2)Cr和Cr2在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2)随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。 9②由图可知,溶液酸性增大,Cr的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。 ③升高温度,溶液中Cr的平衡转化率减小,则该反应的ΔH
7、 0(填“大于”“小于”或“等于”)。 B组 提升题组8.在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A.5%B.17%C.25%D.33%9.已知,相关数据见下表:编号化学反应平衡常数温度973K1173KⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s
8、)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是( )A.a>bB.增大压强,反应Ⅱ平衡不移动C.升高温度,反应Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应10.相同温度下,容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3①13
