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1、2019-2020年高考化学一轮复习专题四基本理论第20讲化学反应速率夯基提能作业1.在一定条件下发生反应2A(g)2B(g)+C(g),将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中,若维持容器内温度不变,5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为( ) A.0.24mol/(L·min)B.0.08mol/(L·min)C.0.06mol/(L·min)D.0.12mol/(L·min)2.在容积为2L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6mol,在此时间段内,用氢气表示
2、的平均反应速率是0.45mol·L-1·s-1,则t是( ) A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s3.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )A.OE段表示的平均速率最快B.EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.F点收集到的CO2的量最多4.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某
3、些物质,下列判断正确的是 ( )A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)增大D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小5.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He6.把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),测得5min末生成0.2molW,又知以Z表示的平均反应速率为
4、0.01mol/(L·min),则n值是( )A.1B.2C.3D.47.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)。在不同的情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )A.v(D)=0.4mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-18.一定温度下,向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g),发生反应X(g)Y(s)+2Z(g) ΔH>0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:反应时间t/min0123468c(X)/mol·L-10
5、.600.420.300.210.15a0.0375(1)0~3min用Z表示的平均反应速率v(Z)= 。 (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是 。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为 mol·L-1。 (3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可能是 、 。 B组 提升题组9.在298K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表:实验编号12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.
6、1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01520.02280.01520.0228由此可推出当c(HI)=0.500mol·L-1、c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为( ) A.0.038mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-110.(xx湖北武汉模拟)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COON
7、H4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是( )A.0~12min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大B.c(NH4COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小C.25℃时,0~6min,v(NH2COO-)为0.05mol/(L·min)D.15℃时,第30min时,c(NH2COO-)为2.0mol/L11.(xx课标Ⅰ,9,6分)已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+
8、I-H2O+IO- 慢H2O2+IO-
