（新课标）2018高考化学一轮复习 专题四 基本理论 第24讲 水的电离及溶液的酸碱性夯基提能作业

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1、第24讲　水的电离及溶液的酸碱性A组　基础题组1.下列说法正确的是(　　)A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.将纯水加热,其KW增大而pH不变2.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是(　　)A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发

2、现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小3.(2016北京朝阳重点高中期中)25℃,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10mol·L-1,下列说法正确的是(　　)A.该溶液的pH不可能是7B.该溶液不可能存在C.该溶液的pH一定是10D.该溶液的pH一定是44.现有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使pH增大3,可采取的方法有(　　)A.向溶液中加水稀释至10LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸5.(2016北京西城期中)室温下,设1LpH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+物质的量为

3、n1;1LpH=6的HCl溶液中,由水电离出的H+物质的量为n2。则的值是(　　)A.1B.100C.1000D.100006.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol/L的NaOH溶液,乙为0.1mol/L的盐酸,丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液,试回答下列问题:(1)甲溶液的pH=　　　　; (2)丙溶液中存在的电离平衡为 　; (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为　　　　; (4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:①甲溶液滴定丙溶液的

4、曲线是　　　(填“图1”或“图2”); ②a=　　　　mL。 7.中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。图1图2(1)仪器A的名称是　　　　　　,水通入A的进口为　　　　。 (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2

5、中的　　　　;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为　　　　;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)　　　　(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。 (4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:　　　　g·L-1。 (5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 　。 B组　提升题组8.(2016课标Ⅰ,12,6分)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积

6、关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(　　)A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<129.(2016安徽合肥八中段考)现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L醋酸溶液;②0.01mol/L盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②<③C.将①、④混合,

7、若有c(CH3COO-)>c(H+),则c(OH-)>c(Na+)D.将四份溶液分别稀释至原体积的100倍后,溶液的pH:③>④,①>②10.下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(　　)A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)

8、　　)A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ