2018年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.6盐类水解及应用.doc

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1、专题3-6盐类水解及应用【考纲要求】1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。【教学过程】【基础自主落实】一、盐类水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H＋或OH－结合生成的反应。2.实质:3.特点:4.水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3【学情检测】1.填写下面空白(1)Na2C

2、O3溶液呈____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是什么？____________(用方程式表示)。在Na2CO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：。(2)NaHCO3溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，中存在哪些平衡关系？试一一写出。在NaHCO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：_________。(3)NaHSO3溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，中存在哪些平衡关系？试一一写出。在NaHSO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：_________

3、。(4)根据H2SO3、H2CO3的电离平衡常数判断，相同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，pH较大的是___。2.判断下列溶液的酸碱性（“＞7”或“＜7”“＝7”）NaHCO3NaHSO3NaHSO4NaClCH3COONaCH3COONH4【课堂互动---突破考点研析热点】一、盐类水解的实质和离子方程式的书写例题1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性例题2．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大

4、量共存的是(　　)A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COC．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO例3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋

5、H2O===HF＋OH－【引导与归纳1】----书写盐类水解的离子方程式需注意：一般盐类水解程度很小→水解产物很少→气体、沉淀不标“↑”、“↓”，易分解产物不写其分解产物的形式。阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。二、盐类水解的规律例5.25℃时，相同浓度的下列溶液PH由大到小顺序为。①NaCl②CH3COONa③NaHCO3④Na2CO3⑤NaAlO2⑥C6H5ONa⑦NaClO

6、⑧NaCN例6.A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是(　　)A．AD盐溶液pH<7B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOHD．酸的电离程度一定是：HD>HC【引导与归纳2】----盐类水解的规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：HCNCH3COONa。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和

7、水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2三、盐类影响因素例7.25℃时，同浓度(NH4)2CO3、(NH4)2

8、SO4、(NH4)2Fe(SO4)2的NH4+浓度的大小。例8.为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：例9.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)选项加入的物质结论A50mL1