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时间:2019-05-14
《高三化学总复习《盐类水解》专题检测》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1、下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水2、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A、纯碱溶液去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈 C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、浓硫化钠溶液有臭味3、0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于 A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.04、在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热
2、到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是 A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 C.直接加水加热使杂质离子水解除去D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~55、常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中; A.c(CH3COO—)=c(Na+)时.该溶液一定呈中性 B.c(CH3COO—)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 C.c(CH3COO—)>c(Na+)>c
3、(H+)>c(OH—)时,可能是醋酸过量 D.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量6、把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液7、一氯氨(NH2Cl)中氨基带部分负电荷,预计它跟水反应的最初生成物是 A.NH2OH和HCl B.NH3·H2O和HCl C.NH3和HClO3 D.NH3和HClO8、广义
4、的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是 A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.NaClO的水解产物之一是HClO C.PCl3的水解产物是PH3和HClO D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)29、(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是:第一步,把小块pH试纸放在表面皿(或
5、玻璃片)上,第二步, 。(2)该纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是 ,你认为该溶液pH的范围一定介于7至 之间。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。 。10、常温下,复盐十二水合硫酸铝铵为无色、
6、易溶于水的晶体。请回答下列问题:(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 。(2)若将配制的硫酸铝铵的浓溶液加水稀释,其溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清,则溶液中存在的阴离子是 ,此时反应的离子方程式为 。11、
7、下列物质的溶液呈碱性的是 A.Na2C03 B.Na2S04 C.NH4N03 D.CH3COOH12、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是 A ③①④②⑥⑤ B、①③⑥④②⑤ C、③②①⑥④⑤ D、⑤⑥②④①③13、氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂,油类脱硫剂等,为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)
8、进行如下实验:(1)制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是 。②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是:滴加H2O2溶液,稍加热:Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶夜pH=3.5的原因是 。③步
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