高中化学《离子反应》学案1 鲁科版选修4.doc

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1、第四节离子反应学习目标1、掌握离子反应发生的条件.同时会判断离子能否大量共存。2、了解离子反应能否进行的理论依据。3、了解离子反应的应用。4、掌握某些离子的鉴别。一、离子反应1、离子反应:有参加的一类反应叫离子反应。2、离子方程式:用实际参加反应的表示离子反应的式子。不仅表示一定物质间的反应,而且表示所有同一类型的离子反映。3、电解质在溶液中进行的反应,实质是之间的反应。二、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成、或,或者发生氧化还原反应,使溶液中某种或某些离子浓度,就会发生离子反应。1、发生复分解反应:生成沉淀,如;生成弱电解质,如;生成气体,如。2、发生氧化还原

2、反应:如3、发生络合反应:如4、发生双水解反应:如三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如(1)可以利用I-与Ag+反应生成色的沉淀来检验I-(2)用Fe3+与SCN-反应生成色溶液来检验Fe3+(3)用Ba2++SO42-=BaSO4↓来测定的浓度(4)酸碱中和滴定:的方法。1.中和滴定是指用来测定的方法,属于化学上的分析(定量或者定性)。其反应原理用离子反应方程式表示为;计算公式为。其关键一是;二是。9用心爱心专心2.中和滴定的仪器及试剂⑴仪器:;注意:KMnO4溶液应该盛放在滴定管中,因为。⑵试剂:①标准液、待测液;②指示剂(加2—3滴);3.中和滴定

3、的实验步骤(以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例)⑴准备:①检查酸式滴定管是否;②洗净滴定管后要用再润洗两到三次;③加标准液;④赶走,并将液面调节到并计下读数;⑤用蒸馏水洗净锥形瓶,不能用待测液润洗。⑵滴定:①用量筒(或滴定管)取一定体积待测液于中,滴入;②用左手,右手,眼睛注视;③锥形瓶中溶液且,停止滴定,计下刻度。⑶计算:每个样品滴定2—3次,取平均值求出结果。4.中和滴定误差分析:根据中和滴定原理有:c(标准液)•V(标准液)=c(待测液)•V(待测液),c(待测液)=。由于c(标准液)、V(待测液)均为定值,所以c(待测液)的大小取决于。常见的因操作不对而引起的误

4、差有:①未用标准酸润洗滴定管,则测量值;②用待测液润洗锥形瓶,则测量值;③滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,则测量值;④滴定前读数正确,滴定后俯视读数,则测量值;⑤滴定前读数正确,滴定后仰视读数,则测量值;⑥滴定过程中待测液有损失,则测量值;⑦到达滴定终点时,尖嘴处悬一滴标准液,则测量值;⑧指示剂一变色即停止滴定,可能测量值。5.有关滴定操作的注意点:⑴一般用标准液滴定待测液,但也可用待测液滴定标准液,只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。⑵进行误差分析时,务必抓住“V(标准液)”的变化,“V(标准液)”偏大,则测量值偏大;“V(标准液)”偏小,则测量值偏小。⑶了解常

5、用指示剂的变色范围以及使用:甲基橙变色范围是;石蕊变色范围是;酚酞变色范围是;一般来说,强酸与强碱用;强酸与弱碱用,强碱与弱酸用,石蕊不能作为中和滴定的指示剂。⑷滴定操作不仅适用于酸碱中和反应,还可应用于其它类型的反应:比如,以为指示剂,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32—+I2=S4O62—+I—),到为滴定终点;以KMnO4酸性溶液滴定Fe2+等还原性物质,无需另加指示剂,到为滴定终点。【典型例题】【例1】用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸,导致测定结果偏高的操作有()A.滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过9用心爱心专心B.滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水

6、C.滴定前读数方法正确,滴定后俯视读数D.滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定,滴定后尖嘴无气泡【例2】用已知浓度的NaOH测定未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏高的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗B.碱式滴定管未用标准碱液润洗C.滴定过程中不慎有液体溅出D.滴定前仰视读数,滴定后读数正确【例3】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)MnO2+C2O42-+4H+

7、=Mn2++2CO2↑+2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题:⑴配平:MnO4-+C2O42-+H+―Mn2++CO2↑+H2O⑵0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液应置于(选填“甲”或“乙”)滴定管中;判断滴定终点的

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