高中化学《离子反应》学案3 鲁科版选修4

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1、第4节离子反应1．理解离子反应发生的条件。2．用理论判断离子反应能否发生。3．了解离子反应的实际应用。4．使学生理解酸碱中和滴定的原理，使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法，使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。知识梳理1．所谓离子反应是指________________________________________________________。2．离子反应发生的条件有_______________、____________________、____________________________、__________________

2、_____；请各举一例（文字及离子方程式）_____________________________、_________________________________________、______________________________________、_______________________________________________________________________。2．判断离子反应能否发生的理论依据有__________________和_________________；越大，表明反应的趋势越___

3、_____________，反应可以自发进行。3．解释并写出离子方程式：（1）胃酸过多吃胃舒平____________________________________________________;（2）硬水的形成____________________________________________________________;（3）硬水的软化__________________________________________________________________________4．举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备

4、。5．酸碱中和反应的实质是______________________________________________________酸碱中和滴定的理论依据____________________________________________________，酸碱中和滴定的原理是_____________________________________________________；酸碱中和滴定的操作过程为__________________________________________________________________

5、____________________________________________________________。应注意的问题有____________________________________________________________。学习导航1．方法导引（1）在必修1中学生已经学习了离子反应的知识，本节是对离子反应的进一步加深和升华。建议先引导学生复习离子反应的概念，离子方程式的书写及离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体生成弱电解质），再通过已经学习的有关知识，进一步总结离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体、生成

6、弱电解质、发生氧化还原反应）；看书总结离子反应能否进行的理论判据，知道两种判据的关系；看书总结离子反应在各个领域的重要应用。（2）酸碱中和滴定原理的教学可以设置以下几个知识台阶进行：（A）从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；（B）从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；（C）从盐类水解的角度，引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色的突变情况。中和滴定实验示范教学应包括滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断等示范，以及实验数据的处理等示范。要注意引导学生重点讨论影响实验成败的一些

7、关键操作，并引导学生理解中和滴定计算公式的内涵，而不是死记公式，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。1．例题解析：例1．下列离子组中，能大量共存的是 　A．Na+、OH－Cl－NH4＋B．H+SO42—Fe2NO3－C．Cu2+Ba2+ Cl－SO42—　DNa＋HCO3—Ca2+NO3－解析离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应，能发生反应的分几种情况：（1）生成沉淀（2）生成气体（3）生成弱电解质（4）发生氧化还原反应；随着知识深入还会学到其他类型的反应。发生反应的离子在溶液中就不能共存。A项中、OH－NH4＋反应生成一水合氨，B项

8、中4H++3Fe2+NO3=3Fe3++NO+H2O，C项中Ba2+ 和SO42—生成BaSO4，因而不能共存。D项中因不能反应而能共存。例2．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0