高中化学 《离子反应》学案6 鲁科版选修4

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1、高一化学导学案教学课题离子反应学习目标：理解强电解质和弱电解质的概念。学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。掌握离子方程式的书写。学习重、难点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写。学习过程：【复习回顾】1.下列叙述正确的是A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E．铜能导电，所以是电解质F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质2.写出下列电解质

2、在水溶液里的电离方程式H2SO4KClO3NH4ClHClBa（OH）2NaHCO3【自主预习】一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质____________________________________，如_______________。弱电解质__________________________________，如_______________。2、电离方程式的书写NH3·H2OCH3COOHHClOFeCl3二、离子反应及离子方程式的书写1、在水溶液中，有自由移动的离子参加的化学反应称为离子反应。2、离子方程式如何书写？需要哪几个步骤？3、完成书5

3、5页“问题解决”。三、离子方程式的意义离子方程式能表示化学反应，例如,H+＋OH-=H2O可以表示。【精讲点拨】1、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（）A．H2CO3、Ba(OH)2、K2S、H3PO4　B．FeCl3、HClO、C2H5OH、NH4Cl　C．CH3COOH、H2S、NH3.H2O、H2O　D．HCl、KNO3、H2CO3、H2SO42、下列离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋

4、2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O3、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3—B．Cu2+、K+、SO42-、NO3—C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Fe3+、K+、SO42-、Cl—4、写出离子方程式（1）乙酸与NaOH（2）工业制取Cl2（3）漂白粉与稀盐酸【巩固练习】1、下列叙述中正确的是（）A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分

5、电离，故二氧化碳属于弱电解质2、在物质分类中，前者包括后者的是：（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+OHNO3K+B．H+HCO3—Ca2+NO3—C．ClOHH+K+D．Cu2+SO42—Na+Cl—4、下列离子方程式正确的有（）A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl—=AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3

6、++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2O5、重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是：（）A.Cu2+和SO42-　　　B.Cu2+和Cl-　C.K+和SO42-　　　　D.Ag+和NO3-6、写出与下列离子方程式对应的化学方程式（1）HCO3-+H+=CO2+H2O（2）HCO3-+OH-＝CO32-+H2O