高中化学 《离子反应》学案6 鲁科版选修4

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1、高一化学导学案教学课题离子反应学习目标:理解强电解质和弱电解质的概念。学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。理解离子反应、离子方程式的意义,体会科学规律所具有的普遍性意义。掌握离子方程式的书写。学习重、难点:离子反应发生的条件和离子方程式的书写。学习过程:【复习回顾】1.下列叙述正确的是A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电,但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质E.铜能导电,所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质2.写出下列电解质

2、在水溶液里的电离方程式H2SO4KClO3NH4ClHClBa(OH)2NaHCO3【自主预习】一、强电解质和弱电解质1、概念:强电解质____________________________________,如_______________。弱电解质__________________________________,如_______________。2、电离方程式的书写NH3·H2OCH3COOHHClOFeCl3二、离子反应及离子方程式的书写1、在水溶液中,有自由移动的离子参加的化学反应称为离子反应。2、离子方程式如何书写?需要哪几个步骤?3、完成书5

3、5页“问题解决”。三、离子方程式的意义离子方程式能表示化学反应,例如,H++OH-=H2O可以表示。【精讲点拨】1、下列各化合物中,均为弱电解质的一组是()A.H2CO3、Ba(OH)2、K2S、H3PO4 B.FeCl3、HClO、C2H5OH、NH4Cl C.CH3COOH、H2S、NH3.H2O、H2O D.HCl、KNO3、H2CO3、H2SO42、下列离子方程式正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.往氨水中滴加氯化铝:Al3++4OH-=AlO2-+

4、2H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O3、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3—B.Cu2+、K+、SO42-、NO3—C.Na+、K+、Cl—、NO3—D.Fe3+、K+、SO42-、Cl—4、写出离子方程式(1)乙酸与NaOH(2)工业制取Cl2(3)漂白粉与稀盐酸【巩固练习】1、下列叙述中正确的是()A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分

5、电离,故二氧化碳属于弱电解质2、在物质分类中,前者包括后者的是:()A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Mg2+OHNO3K+B.H+HCO3—Ca2+NO3—C.ClOHH+K+D.Cu2+SO42—Na+Cl—4、下列离子方程式正确的有()A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应:CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:Ag++Cl—=AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D、铁片放入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3

6、++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH—=H2O5、重金属粒子有毒性,实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为钡离子,如将甲、乙两种废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是:()A.Cu2+和SO42-   B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42-    D.Ag+和NO3-6、写出与下列离子方程式对应的化学方程式(1)HCO3-+H+=CO2+H2O(2)HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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