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时间:2018-12-23
《高中化学 3.4离子反应学案 鲁科版选修4高二》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第4节离子反应学习目标1.理解离子反应发生的条件。2.用理论判断离子反应能否发生。3.了解离子反应的实际应用。4.使学生理解酸碱中和滴定的原理,使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法,使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。知识梳理1.所谓离子反应是指________________________________________________________。2.离子反应发生的条件有_______________、____________________、____________________________、_____________________
2、__;请各举一例(文字及离子方程式)_____________________________、_________________________________________、______________________________________、_______________________________________________________________________。2.判断离子反应能否发生的理论依据有__________________和_________________;越大,表明反应的趋势越_____________
3、___,反应可以自发进行。3.解释并写出离子方程式:(1)胃酸过多吃胃舒平____________________________________________________;(2)硬水的形成____________________________________________________________;(3)硬水的软化__________________________________________________________________________4.举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。5.酸碱中和反应的实质是____
4、__________________________________________________酸碱中和滴定的理论依据____________________________________________________,酸碱中和滴定的原理是_____________________________________________________;酸碱中和滴定的操作过程为__________________________________________________________________________________________
5、____________________________________。应注意的问题有____________________________________________________________。学习导航1.方法导引(1)在必修1中学生已经学习了离子反应的知识,本节是对离子反应的进一步加深和升华。建议先引导学生复习离子反应的概念,离子方程式的书写及离子反应发生的条件(生成沉淀、生成气体生成弱电解质),再通过已经学习的有关知识,进一步总结离子反应发生的条件(生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应);看书总结离子反应能否进行的理论判
6、据,知道两种判据的关系;看书总结离子反应在各个领域的重要应用。(2)酸碱中和滴定原理的教学可以设置以下几个知识台阶进行:(A)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质;(B)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据;(C)从盐类水解的角度,引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色的突变情况。中和滴定实验示范教学应包括滴定的整个操作过程,如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断等示范,以及实验数据的处理等示范。要注意引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作,并引导学生理解中和滴定计算公式的内涵,而不是死记公式,为学生独立进
7、行中和滴定实验打好基础。1.例题解析:例1.下列离子组中,能大量共存的是 A.Na+、OH-Cl-NH4+B.H+SO42—Fe2NO3-C.Cu2+Ba2+ Cl-SO42— DNa+HCO3—Ca2+NO3-解析离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应,能发生反应的分几种情况:(1)生成沉淀(2)生成气体(3)生成弱电解质(4)发生氧化还原反应;随着知识深入还会学到其他类型的反应。发生反应的离子在溶液中就不能共存。A项中、OH-NH4+反应生成一水合氨,B项中4H++3Fe2+NO3=3Fe3++NO+H2O,C项中Ba2+ 和SO42—生成Ba
8、SO4,因而不能共存。D项中因不能反应而能共存。例2.在一支25mL的酸式滴定管
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