1、课时达标 第6讲1.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:NaN3+KNO3―→K2O+Na2O+N2↑。对上述反应的描述错误的是( B )A.NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂B.该反应中有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8molN2,则转移电子的物质的量为5mol解析该反应中,NaN3中N元素化合价升高,KNO3中N元素化合价降低,则NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂,A项正确;该反应中,只有N元素的化合价发生了变化,B项错误;根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3+2KNO3
2、===K2O+5Na2O+16N2↑,C项正确;由C项分析可知,该反应中生成16molN2时转移10mol电子,则生成8molN2时转移5mol电子,D项正确。2.已知NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( D )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子解析反应中硫酸表现的是酸性,A项错误;NH4CuSO3中硫元素变成SO2气体,化
5、项正确。4.已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2++2S2O+O2+4OH-===Fe3O4+S4O+2H2O。下列说法正确的是( C )A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1molFe3O4,转移2mol电子C.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5molD.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5解析该反应中,部分Fe元素由+2价升高到+3价,S元素由+2价升高到+价,O2中O元素则由0价降低到-2价,故O2为氧化剂,Fe2
7、示,下列有关判断正确的是( C )A.还原剂是CN-,氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCOC.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D.若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5mol解析由曲线变化图可知,随反应进行,ClO-的物质的量降低,N2的物质的量增加,故ClO-为反应物,N2是生成物,根据电子转移相等可知,CN-是反应物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,由碳元素守恒可知HCO是生成物,由氢元素守恒可知H2O是反应物。反应中Cl元素化合价由+1降低为-1,化合价总共降低2,C元素化合价由+2升高为