（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第6讲 氧化还原反应课时达标

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1、课时达标　第6讲1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是(　B　)A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中有两种元素的化合价发生变化C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D．若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol解析该反应中，NaN3中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2

2、O＋16N2↑，C项正确；由C项分析可知，该反应中生成16molN2时转移10mol电子，则生成8molN2时转移5mol电子，D项正确。2．已知NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　D　)A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子解析反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH4CuSO3中硫元素变成SO2气体，化合价没变，B项错误；反应生成的刺激性气体是S

3、O2，C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由＋1升至＋2，一半由＋1降至0，因此1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D项正确。3．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox：3

4、x被还原D．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5解析MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，表现了氧化性，A项正确；MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B项正确；MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，C项错误；若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4mol×2×(3－)＝1mol×(4－0)，解得x＝3.5，D项正确。4．已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的

5、总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。下列说法正确的是(　C　)A．O2和S2O是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1molFe3O4，转移2mol电子C．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5解析该反应中，部分Fe元素由＋2价升高到＋3价，S元素由＋2价升高到＋价，O2中O元素则由0价降低到－2价，故O2为氧化剂，Fe2＋和S2O是还原剂，A项错误；由方程式可知，生成1molFe3O4，消耗1molO2，同时转移4mol电子，B

6、项错误；2molFe2＋被氧化时转移2mol电子，据得失电子守恒，被Fe2＋还原的O2为0.5mol，C项正确；该反应中，氧化剂为O2，还原剂为Fe2＋和S2O，其中参与反应的3molFe2＋中有2molFe2＋被氧化，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，D项错误。5．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种粒子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是(　C　)A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCOC．配平后氧化剂与还原剂

7、的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24LN2(标准状况)，则转移电子0.5mol解析由曲线变化图可知，随反应进行，ClO－的物质的量降低，N2的物质的量增加，故ClO－为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN－是反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物。反应中Cl元素化合价由＋1降低为－1，化合价总共降低2，C元素化合价由＋2升高为＋4，N元素化合价由－3升高为0，化合价总共升高(4－2)＋(3－0)＝5，由原子守恒可知反应方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋

8、5Cl－。A项，氧化产物有HCO、N2，错误；B项，