全国通用版2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应优选学案

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1、全国通用版2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应优选学案考纲要求考情分析命题趋势1.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。2.了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。xx，北京卷，8Txx，全国卷Ⅱ，13Txx，全国卷甲，28Txx，全国卷乙，28Txx，全国卷丙，28Txx，天津卷，7T本部分仍是高考中的重点考查内容。本部分内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起综合考查的可能性较大。预计20

2、19年高考利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成以及陌生物质的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较大。分值：4～8分(1)双线桥法请用双线桥法表示Cu与稀硝酸反应：！！！！____####。(2)单线桥法请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：！！！！____####。4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂物质类型实例还原产物活泼的非金属单质卤素单质X2！！！！__X－__####O2！！！！__O2－、O、OH－__####元素处于高价时的物质KMnO

3、4(H＋)！！！！__Mn2＋__####HNO3！！！！__NO或NO2__####浓硫酸！！！！__SO2__####Fe3＋！！！！__Fe2＋或Fe__####某些氧化物和过氧化物MnO2！！！！__Mn2＋__####H2O2H2O(2)常见的还原剂物质类型实例氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋某些非金属单质H2、C、SH＋、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物COCO2SO2！！！！__SO3或SO__####氢化物NH3N2或！！！！__NO_

4、_####H2S！！！！__S或SO2__####离子SO！！！！__SO__####Fe2＋！！！！__Fe3＋__####I－！！！！__I2__####(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO主要表示！！！！__还原__####性，H2O2主要表现！！！！__氧化__####性。(1)有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。(2)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(或被

5、氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋―→Cu时，铜元素被还原，Cl－―→Cl2时，氯元素被氧化。(3)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2＋)。(　√　)(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(　×　)

6、(3)NO2溶于水发生氧化还原反应。(　√　)(4)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于1∶5。(　×　)2．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是(　D　)A．每生成16molN2转移30mol电子B．NaN3中N元素被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15解析本题可根据化合价升降进行分析，NaN3中N元素化合价升高，被氧化，B项错误；KNO3中N元素化合价降低，被

7、还原，故N2既是氧化产物又是还原产物，C项错误；还原产物与氧化产物质量之比为1∶15，D项正确；每生成16molN2转移10mol电子，A项错误。氧化还原反应概念题的分析方法(1)找变价、判类型、分升降、定其他。(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：CuFeS2　Cu：＋2　Fe：＋2　S：－2;K2FeO4　Fe：＋6；LiNH2　N：－3;AlN　N：－3；Na2S2O3　S：＋2;C2O　C：＋3;HCN　C：＋2　N：－3；CuH　Cu：＋1　H：－1;FeO　Fe：＋(8－n)。(3)要利用物质

8、的化合价代数和为0的原则进行推断。Cr2O中Cr的价态为＝6，即＋6价。另外，个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。如Si3N4中Si显＋4价，N显－3价。一　氧化还原反应的有关概念及其关系[例1]新型纳米材料MFe2Ox(3