（通用版）2019版高考化学微一轮复习第7讲氧化还原反应学案

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1、第7讲氧化还原反应知识整合1•本质特征氧化还、原反应'电子的空（得失或偏移）反应过程中元素的化合价发生变化2.有关概念及其相互关系得电子，化合价降低，被还原氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）一还原产物+氧化产物3.与四种基本反应类型的关系失电子，化合价升高，被氧化氧化还原反应一置换反应化合反应非氧化还原反应一分解反应复分解反应考纲要求1.了解氧化述原反应的概念、特征和本质。2.掌握电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂。考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法4.电子转移的表示方法（以Cu与稀硝酸反应为例）（1）单线桥法6e_I；3Cu+8HNO3(稀)^=3Cu(N

2、O3)2+2NOt+4H20o（2）双线桥法失去3X2e~3Cu+8HN()3(稀)—3Cu(N()3)2+2N()t+4H20oIf得到2X3L【多维思考】1.氧化还原反应中有一种元素彼氧化时，一定有另一种元素彼还原吗？提示：不一定，也可能同种元素同时被氧化和被还原。2.在2KI+0j+H20=I2+2K0H+02中，。2是氧化产物还是还原产物？提示：都不是，因为与6相比，02屮氧元素的化合价没变，均为0价。考点阐释巧L解氧化还原反应概念题的“两个关键”1.要理清知识线索失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原2.要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降

3、、定其他。其屮“找变价”是非常关键的一步，特点是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。典题示例考向一氧化还原反应的概念辨析1.（2018•威海模拟）某种飞船以和N2O1为动力源，发生反应：2N2Hl+N20.1=3N2+4氏0,反应温度可高达2700°C,对于该反应，下列说法正确的是（）A.该反应属于置换反应A.2汕是氧化剂B.N2O1是还原剂C.2既是氧化产物又是还原产物解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素Z间发生的归中反应，2出是还原剂，20,是氧化剂，2既是氧化产物又是还原产物。答案：D1.铜在潮湿

4、的空气中生锈的化学反应为：2Cu+02+C02+H20=Cu2（OH）2C03O下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应不属于氧化还原反应B.该反应屮氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子，02失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化述原反应，化合价发生改变的只有两种元素解析：该反应中铜失电子化合价升高，Ch得电子，氧元素化合价降低，因此铜在潮湿空气中生成铜绿的反应为氧化还原反应，故A、B、C错误。答案：D考向二双线桥法在氧化还原反应分析中的应用2.（2018•西宁师大附中月考）下列对反应3N02+H20=2HN034-N0的说法中正确的是（

5、）A.氧化剂与还原剂的质量比为1：2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C.N0?是氧化剂，氏0是还原剂D.若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移+4+5+2解析：由3N02+H20=2HN失去2Xe"03+N得到2e_0知:氧化剂与还原剂的质量比为1：2；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；N02既是氧化剂又是还原剂；若有6molNO2参与反应，则转移电子4mol。故只有A正确。答案：A3.（2018・四川成都检测）在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S,反应结束后，经处理获得单质硫x

6、mol。下列说法正确的是（）A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是C.反应中转移电子的物质的量为xmolD.反应结束后，测得溶液中三种金屈离子的总物质的量为ymol,则原Fe'+的总物质的量为(y—x)mol解析：CuFeS,屮Cu、Fe均为+2价，S为一2价，一20CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5F得到4Xe~e2++2S失去2X2e",Fe："为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误；生成xmol单质硫时转移2XI11O1电子，C错误；生成x15mol单质硫，则参加反应的Fc_的物质的量为2xmol,生成n(Cu2

7、+)=~xmol,n(Fe2+)=~x溶液剩余n(Fe3+)=

8、xjmol=(y—3x)则原的总物质的量n(F&+)=(y—x)mol,D正确。答案：D【技法归纳】分析氧化还原反应屮电子转移数目的关键一步一一正确标岀元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物屮元素正负化合价的代数和为零的原则求解英他元素的化合价。考点二氧化性、还原性强弱规律知识整合1.概念轼化性是指氧化剂得到电子的能力;还原性是指还原