（通用版）2019版高考化学微一轮复习 第7讲 氧化还原反应微课时练

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1、第7讲氧化还原反应一、选择题1．(2018·江西南昌联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　)A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析：可燃物的燃烧、炸药的爆炸均属于剧烈的氧化还原反应，而CaCO3高温分解生成CaO和CO2，钙、碳、氧3种元素的化合价均无变化，不涉及氧化还原反应。答案：C2．(2018·北师大附中模拟)R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。又知反应

2、中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值为(　　)A．1　　　B．2C．3　　　　D．4解析：设R2O中R的化合价为＋x，RO中R的化合价为＋y，则有n＝12－2x＝6－y，即2x－y＝6①，根据得失电子守恒10(x－y)＝10②，解由①、②组成的方程组得x＝5，则n＝12－2×5＝2。答案：B3．(2018·河南中原名校联考)从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑关于反应①、②的说法不正确的是(　　)A．反应①中Sb元素被氧化B．反应

3、②中Sb元素被还原C．标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强解析：反应①中Sb元素的化合价没有变化，没有参加氧化还原反应，A错误；反应②中Sb元素化合价降低，被还原，B正确；根据反应方程式知每生成4molSb时，消耗3molO2，C正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知D正确。答案：A4．(2018·包头学业水平测试)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋H

4、2C2O4＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋，下列有关叙述不正确的是(　　)A．该反应的氧化剂为KMnO4B．发生还原反应的是H2C2O4C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD．6molH＋参加反应时，转移电子10mol解析：根据元素守恒，方框内的产物应为H2O，由于MnO中Mn由＋7价降到＋2价，可知KMnO4是氧化剂，H2C2O4是还原剂，被氧化。配平后为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，由此可知，每消耗6molH＋，转移电子10mol。故只有B不正确。答案：B5．(2018·河北承

5、德一中月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是(　　)A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C．每生成1molSO2转移4mol电子D．H2O作还原剂解析：据反应方程式可知，S元素的化合价从＋1价部分升高到＋4价，部分降低到0价，故S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A对，D错；氧化产物为SO2，还原产物是S，两者的物质的量之比为1∶3，B错；每生成1molSO2转移电子的物质的量

6、是3mol，C错。答案：A6．(2018·石景山模拟)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4解析：根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照四个选项可知，只有B、C符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B正确。答案：B7．(

7、2018·温州质检)已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是(　　)A．2molB．3molC．4molD．6mol解析：OCN－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－～N2、Cl2～2Cl－，由得失电子守恒：3n(Cl2)＝2n(OCN－)，可知6molCl2完全反应，有4molOCN－被氧化，C正确。答案：C8．(2018·长郡模拟)已知离子方程式：As2

8、S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋____________(未配平)，下列说法错误的是(　　)A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO和SO解析：根据电子守恒，结合电荷守恒可配