(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第7讲 氧化还原反应微课时练

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1、第7讲氧化还原反应一、选择题1.(2018·江西南昌联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是(  )A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏解析:可燃物的燃烧、炸药的爆炸均属于剧烈的氧化还原反应,而CaCO3高温分解生成CaO和CO2,钙、碳、氧3种元素的化合价均无变化,不涉及氧化还原反应。答案:C2.(2018·北师大附中模拟)R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO,若反应后R2O转变为RO。又知反应

2、中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n的值为(  )A.1   B.2C.3    D.4解析:设R2O中R的化合价为+x,RO中R的化合价为+y,则有n=12-2x=6-y,即2x-y=6①,根据得失电子守恒10(x-y)=10②,解由①、②组成的方程组得x=5,则n=12-2×5=2。答案:B3.(2018·河南中原名校联考)从硫化物中提取单质锑,经历以下两个过程:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法不正确的是(  )A.反应①中Sb元素被氧化B.反应

3、②中Sb元素被还原C.标准状况下,每生成4molSb时,消耗67.2LO2D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强解析:反应①中Sb元素的化合价没有变化,没有参加氧化还原反应,A错误;反应②中Sb元素化合价降低,被还原,B正确;根据反应方程式知每生成4molSb时,消耗3molO2,C正确;根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知D正确。答案:A4.(2018·包头学业水平测试)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO+H

4、2C2O4+H+===CO2↑+Mn2++,下列有关叙述不正确的是(  )A.该反应的氧化剂为KMnO4B.发生还原反应的是H2C2O4C.该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD.6molH+参加反应时,转移电子10mol解析:根据元素守恒,方框内的产物应为H2O,由于MnO中Mn由+7价降到+2价,可知KMnO4是氧化剂,H2C2O4是还原剂,被氧化。配平后为2MnO+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O,由此可知,每消耗6molH+,转移电子10mol。故只有B不正确。答案:B5.(2018·河北承

5、德一中月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应:2S2Cl2+2H2O===4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是(  )A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C.每生成1molSO2转移4mol电子D.H2O作还原剂解析:据反应方程式可知,S元素的化合价从+1价部分升高到+4价,部分降低到0价,故S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A对,D错;氧化产物为SO2,还原产物是S,两者的物质的量之比为1∶3,B错;每生成1molSO2转移电子的物质的量

6、是3mol,C错。答案:A6.(2018·石景山模拟)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生反应:3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是(  )A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4解析:根据氧化还原反应的规律,NaClO2中Cl元素发生歧化反应,化合价一部分升高,一部分降低,对照四个选项可知,只有B、C符合题意,而在热的碱性条件下:3NaClO===2NaCl+NaClO3,故B正确。答案:B7.(

7、2018·温州质检)已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN-+OH-+Cl2―→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6molCl2完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是(  )A.2molB.3molC.4molD.6mol解析:OCN-中C显+4价,N显-3价,反应中只有N和Cl的化合价改变,根据OCN-~N2、Cl2~2Cl-,由得失电子守恒:3n(Cl2)=2n(OCN-),可知6molCl2完全反应,有4molOCN-被氧化,C正确。答案:C8.(2018·长郡模拟)已知离子方程式:As2

8、S3+H2O+NO―→AsO+SO+NO↑+____________(未配平),下列说法错误的是(  )A.配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D.氧化产物为AsO和SO解析:根据电子守恒,结合电荷守恒可配

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