2020版高考化学大一轮复习第3讲氧化还原反应课时作业.docx

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1、课后作业3　氧化还原反应(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·宁波十校第一次联考)下列反应中,金属元素被氧化的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A.2FeCl2+Cl22FeCl3B.H2+CuOCu+H2OC.Na2O+H2O2NaOHD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑答案A解析A项,铁元素的化合价由+2价→+3价,化合价升高,铁元素被氧化,故A正确;B项,铜元素的化合价由+2价→0价,化合价降低,铜元素被还原,故B错误;C项

2、,Na2O+H2O2NaOH没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D项,钾元素的化合价没有发生变化,锰元素的化合价由+7价→+6和+4价,化合价降低,锰元素被还原,故D错误。2.(2018·嘉兴一中高三期末考试)下列转化必须通过加氧化剂才能发生的是(　　)A.NaHCO3→Na2CO3B.KClO3→O2C.KI→I2D.Cl2→HClO答案C解析NaHCO3→Na2CO3变化过程中,没有元素化合价发生变化,不需要加入氧化剂,故A不符合题意;由KClO3生成O2,可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现,不需要另外加入氧化剂,

3、故B不符合题意;KI→I2变化过程中,碘元素的化合价从-1价升高到0价,KI是还原剂,需要加入氧化剂才能实现,故C符合题意;由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反应实现,在该反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D不符合题意。3.(2018·江苏南京统考)NaNO2是一种食品添加剂,过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4-+NO2-+　　Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)A.该反应中NO2-被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1molNaNO3

4、,需消耗0.4molKMnO4D.　　中的粒子是OH-答案C解析由题意可知锰元素的化合价:+7→+2,氮元素的化合价:+3→+5,氮元素的化合价升高,则配平后的化学方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2++5NO3-+3H2O,由此可知C正确。4.向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气,充分反应后生成2molH2,则Cu2S应转化为(　　)A.Cu和SO2B.Cu和SC.CuO和SO2D.Cu2O和S答案A解析有H2生成,则不会生成铜的氧化物,应生成单质Cu,根据反应前后元素守恒可知,1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气,生成

5、2molH2,需要2mol水蒸气参加反应,根据电子守恒可得:Cu2S+2H2O2Cu+2H2↑+SO2↑,故A项正确。5.下列叙述正确的是(　　)A.元素的单质一定是通过氧化或还原含该元素的化合物制得B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强答案B解析有些元素的单质本来就存在于自然界中,同素异形体之间也可以相互转化,A项错;阳离子也可能被氧化,如Fe2+、NH4+等,阴离子也可能被还原,如NO3-、MnO4-等,故C项错;氧化剂的氧化

6、性强弱与得电子数多少没有必然联系,D项错。6.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+Fe2+,反应能发生;B项,还原性:SO2>I-,反应能发生;C项,还原性:H2O2

7、:H2O2>Fe2+,反应能发生。7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是(　　)A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌答案A解析由高铁酸钾的化学式可以看出,铁元素表现+6价,反应中容易得电子,表现出强氧化性,可用于消毒杀菌,反应生成的Fe3+能发生水解,生成的氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,可吸附水中的杂质使水净化,故选A项。8.某含铬(Cr2O72-)

8、废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO