四川省金堂中学11-12学年高二化学10月月考试卷【会员独享】.doc

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1、金堂中学高2013级10月月考化学试题试卷满分：100分时间：70分钟一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分；务必将答案填入后面表格中)1.下列说法中正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.基态原子的第4电子层只有2个电子，则该原子的第3电子层中的电子数为A.8个　　　B．18个　　　C．8～18个　　　D．8～32个3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s

2、22p63s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s24.下列说法中正确的是A.因为p轨道是“∞”字形的，所以p电子走“∞”字形B.第三能层上有3s、3p、3d、3f四个轨道C.电子云示意图中的每个小黑点都是表示一个电子；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道D.核外电子的运动状态是由能层、能级、电子云的伸展方向和电子自旋状态等决定的5..已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离

3、子半径：C>D>B>AD.元素的第一电离能：A>B>D>C6.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则7.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素的价电子数为A.4　B．5　　　C．6　　　　D．78．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应9.下列

4、有关σ键的说法错误的是A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键B.s电子与p电子形成s--pσ键C.p和p不能形成σ键D.HCl分子里含有一个s--pσ键10.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HCl　　　　　　B．HF　　　　　C．HBr　　　　　　D．HI11.3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A.3p63d4B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2-5-用心爱心专心12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2

5、2p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①13.电子构型为3d54s2的元素不是A．金属元素B．过渡元素C．副族元素D．卤族元素14.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A．碱性：NaOHMg>AlD．还原性：Na>Mg>Al15.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可

6、能是：A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ316.117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是A.原子的价电子排布式是7s27p5B.最高化合价是+7价C.其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D.阴离子具有很强的还原性-5-用心爱心专心高2013级班姓名：考号：座位号：………………………………………………密…………………………………………封……………………………线………………………………………………………金堂中学高2013级10月月考化学试题答题卷12345678910111213141516一、选择题二、填空简答题（52分）17

7、．(８分)用元素符号填空（放射性元素除外）：(1)原子半径最小的元素是，原子半径最大的元素是。(2)第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是。(3)电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(4)金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。18.（6分）按要求完成下列各小题(1)写出Cu的电子排布式(2)画出Ca的原子结构示意图　(3)写出Se的简化电子排布式(4)写出Mn的价电子排布式(5)画出N原子的电子排布图（6）Zn位于周期表第周期　族　　　　区。19.（7分）短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A

8、和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的