化学平衡常数——K.ppt

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1、化学平衡常数的推导序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)c[H2]c[I2]c[HI]11.197×10-26.944×10-305.617×10-35.936×10-41.270×10-221.228×10-29.964×10-303.841×10-31.524×10-31.687×10-231.201×10-28.403×10-304.580×10-39.733×10-41.486×10-24001.520×10-21.696×10-31.696×10-31.181×10-25001.287×10-21

2、.433×10-31.433×10-31.000×10-26003.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-2I2(g)+H2(g)2HI(g)48.3848.6149.5448.482c(HI)c(H2)·c(I2)48.7148.81在457.6℃时的可逆反应平均值计算器48.74c(HI)c(H2)·c(I2)380928823333410648701653化学平衡常数的推导其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。通过分析实验数据得出：2c(HI)c(H2)·c(I2)(1)某温度下时，为常数(2)该常数与反应的起始

3、浓度大小无关；(3)该常数与正向还是逆向建立平衡无关,即与平衡建立的途径无关。若用K表示,K平均=48.74举例第三节化学平衡（第四课时）化学平衡常数其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。3.单位:∵浓度的单位为mol·L-1∴K的单位为(mol·L-1)n；2.表达式可逆反应mA(g)+B(g)pC(g)+qD(g)化学平衡常数1、定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数。)()()()(CBcAcDccKnmqp••=n=(p+q)-(m+n)4.化学平衡常数的特点化学平衡常数只与反应本身

4、及温度有关，只随温度变化而变化,与压强、起始浓度、起始反应方向均无关。纯固体纯液体浓度为常数，不能写在平衡关系式中。CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)例如：K=c(CO2)高温例如：写出下列反应的平衡常数表达式一定温度下Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+②一定温度下)H(c)OH(cK2424=)()()(2722242-+-•c=OCrcHCrOcK①（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关K1=1/K2=K32例如，在某温度下：N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+

5、H2NH31232)H2(c)N2(c)NH3(cK132•=)NH3(c)H2(c)N2(cK223•=)H2(c)N2(c)NH3(cK3//2321•=①②③5.平衡常数的意义化学平衡常数K表示了可逆反应进行的程度①K越大，平衡体系中生成物所占比例越大，正向反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大zx，xk②一般地说：K>105,正反应基本进行完全K<10-5,正反应基本没有进行若Qc=K，反应达到平衡状态若Qc＜K，反应向正方向进行若Qc＞K，反应向逆方向进行(1)、判断反应进行的方向；mA(g)+B(g)pC(g)+qD(g)任意时刻

6、，浓度商：6.平衡常数的应用平衡时刻)()()()(CBcAcDccKnmqp••=)()()()(CBcAcDccQcnmqp••=例：高炉炼铁中发生的基本反应如下:已知1100℃，K=0.263某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下△(1)该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，(2)反应向________进行？（填“正向”或“逆向”）(3)此时化学反应速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________________。否正向大于略

7、FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△Qc=[c(CO2)][c(CO)]解：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)=0.025mol·L-10.1mol·L-1=0.025已知1100℃，K=0.263某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1QcK，反应向正方向进行＜(2)、判断反应的吸放热情况a.若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应，ΔH___0b.若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应ΔH__0><温度623K698K763K浓度平衡常数66.954.445.9通过改变温度，平衡

8、常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应