化学平衡平衡状态有判定.ppt

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1、【课前热身】在一定温度下,可逆反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是（　　　）A.反应容器内压强不随时间变化B.　单位时间内生成nmolA2,同时生成2nmolABC.　A2、B2、AB的浓度不再变化D.　A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2BC化学平衡之第1课时平衡状态的判定高三一轮一.化学平衡的建立过程一定条件下，将2molSO2和1molO2在一密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)练习1:请以υ(SO2)的反应速率为纵坐标,时间t为横坐标,绘出正反应速率和逆反应速率随时间变化的关系图.练习2:请以浓度的为纵坐标,时间t为横坐标,绘出各

2、物质浓度随时间变化的关系图.υso2υ正υ逆υ正=υ逆0t必须是以同种物质表示的不同方向的速率tSO3SO2O2c或V％0二.化学平衡状态的定义、特点化学平衡状态是指在下的反应里,反应和反应相等，反应混合物中各组分的保持的状态.一定条件可逆正逆速率百分含量不变特点：逆、等、动、定、变怎样判断一个反应是否已经达到平衡状态呢?1、当N2+3H22NH3反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（）A1个N≡N键形成的同时，有3个H-H键断裂；B1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；C1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键断裂；D1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成；A

3、2.下列情况中,哪些不能说明固定容器中2NO2(g)N2O4(g)的反应达到平衡的是()A.υ(NO2):υ(N2O4)=2:1B.υ(NO2)消耗=υ(NO2)生成C.υ(NO2)消耗:υ(N2O4)消耗=2:1D.υ(NO2)消耗:υ(N2O4)消耗=1:2AD3.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各种反应物或生成物溶液浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3υ(N2)正=υ(H2)正B．υ(N2)正=υ(NH3)逆C．2υ(H2)正=3υ(NH3)逆D．υ(N2)正=3υ(H2)逆C3υ(N2)正=1υ(H2)正υ(N2)正/υ(

4、H2)正=3/1化学平衡状态的判断方法一：υ(正)=υ(逆)平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正=v逆②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v正③vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，均指v逆4.图中处于平衡状态的时间是。15－20min和25－30min化学平衡状态的判断方法二：成分的量不变平衡平衡平衡不一定平衡举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD

5、(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定5.下列情况中,哪些能说明固定容器中2NO2(g)N2O4(g)的反应达到平衡的是()A.混合气体的密度保持不变时B.混合气体的质量保持不变时C.混合气体的颜色保持不变时D.混合气体的平均摩尔质量保持不变时CD化学平衡状态的判断方法三：其它量可变不变平衡不一定平衡平衡不一定平衡举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡压强（恒温恒体积）①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定)②m

6、+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)混合气体的平均分子量(Mr)①Mr一定时，且m+n≠p+q时②Mr一定，但m+n=p+q时化学平衡状态的判断方法三：其它量可变不变举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在绝热容器中进行反应，当体系温度不再改变时平衡体系的密度密度一定不一定平衡三、化学平衡状态的判断方法方法1：速率等正反应速率等于逆反应速率方法2：量不变各组分的量不随时间改变方法3：可变不变其它量可变不变平　　衡如：体系颜色不再变化（原体系有颜色）其它不一定密度一定（恒压）密度不一定②m+n=p+qM一定平　　衡①m

7、+n≠p+qM一定平均分子量不一定②m+n=p+q总压力一定（恒容）平　　衡①m+n≠p+q总压力一定（恒容）压强相关因素不一定④单位时间内生成了nmolB同时消耗了qmolD平　　衡③单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC平　　衡②单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA不一定①v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q速率相等不一定④总体积或总物质的量一定平　　衡③各气体的体积或体积分数一定平　　衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平　　衡①各物质的物质的量或各