化学平衡状态的判定专项练习

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1、化学平衡状态的判定专项训练化学平衡状态判断题在历年高考中再现率很高，但是学生在判定中往往抓不住“要害”从而导致判断失误。其实若用某个量“不再发生变化”来判定化学反应是否到达平衡状态的关键在于该量是否存在从“变→不变”的过程;若用速率表示平衡状态时的关键在于两个量,必须表示相向而行,且划为同一物质时值相等。下面将常考查到的一些情况予以归纳：一.若混合物质中各成分的含量保持不变.则反应处于平衡状态该方法可外延至1.各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定.2.各物质的质量或各物质的质量分数一定.3.各气体的体积或

2、体积分数一定4.各物质的物质的量浓度一定二.运用速率判定1.若用同一物质，V正=V逆则平衡2.若用同一反应中的不同物质判定时,必须具备：一个表示V正,另一个表示V逆且两者速率之比=化学计量数之比例：能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已经达到平衡状态的是（）A.3V(N2)正=V(H2）正B.V(N2)正=V(NH3)逆C.2V(H2）正=3V(NH3)逆D.V(N2)正=3V(H2)逆三．混合物气体的密度不再发生变化因为密度ρ=,观察的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。例：在一固

3、定容器中进行的反应A（g)+B（g)C（g）由于气体反应前后质量守恒，且体积固定，ρ的值是不变。因此当混合气体的密度不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。第5页共5页A（g）+B（s）C（g）由于反应前后气体质量不等。而且体积固定，ρ的值是变化。因此，当混合气体的密度不再发生变化时存在“变→不变”的过程。因此当混合气体的密度不再发生变化时即说明反应到达平衡状态。三．混合气体压强（总物质的量）不再发生变化关键观察反应前后气体数目之和是否相等，若相等则不可，若不相等则可判定。例：1.2A（g)+B(g)3C(g

4、)当混合气体压强不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。2.2A(g)+B(g)3C(s)当混合气体压强不再发生变化时，可以判定反应到达平衡状态。四．混合气体的平均相对分子质量（）不再发生改变因为=，观察的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。例如，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应前后气体质量守恒，但n发生变化，所以存在“变→不变”的过程，可以用混合气体的平均相对分子质量不再发生改变判定反应到达平衡状态。而对于反应2A(g)B(g)+C(g)，由于反应前后质量守恒，且物质的量也不发生变

5、化，所以不存在“变→不变”过程，因此，混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，不能判定反应到达平衡状态。五．混合气体的颜色不再发生变化若体系中存在有颜色的气体，如2HI(g)H2(g)+I2(g)或2NO2(g)N2O4(g)等反应，当混合气体的颜色不再发生变化时就说明反应到达了化学平衡状态。六．温度不再发生变化因为一个可逆反应，不是吸热即放热，因此，当温度不再变化时说明反应已经达到了平衡。七．化学平衡常数（K）来判定在一定温度下，当Qc（浓度商）与K相等时，则反应到达了平衡。【巩固练习】1.在恒温下的密闭容

6、器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是（）第5页共5页A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成的nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B

7、23.下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．单位时间，消耗amolN2的同时消耗3amolH2C．单位时间，消耗amolN2的同时生成3amolH2D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明（）A(g)+B（g）C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器的压强不随时间而变化B．A气体和B气体的生成速率相等C．A、B、C三种气体的生成速率相等D．反应混合气体的密度不随时间而

8、变化5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂6.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中