化学平衡状态的判定公开课课件

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1、化学平衡第2课时化学平衡状态的判断教学H标:1.掌握判断化学平衡状态的方法和依据(重点)2.通过密度、平均摩尔质量、压强来判断反应是否达到化学平衡状态复习：(1)化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率笠时，反应体系屮所有参加反应的物质的軽或潅度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)化学平衡的特征化学平衡的特征可以概扌舌为逆、等、动、定、变，B

2、j：①逆：研究的对象是可逆反应。②等：化学平衡的条件是y正和卩逆相等。③动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。⑤变：若外界条件

3、改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。化学平衡状态的判断①等：卩正“逆(本质)②定：各组分的质量或浓度不再发生变化催化刑、例1：对于在一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)、昭沁2NH3(g)判断以下哪些叙述说明V(正)=V(逆)？(1)单位时间内，消耗ImolN?,同时生成lmolN2(2)单位时间内，消耗lmolN2,同时消耗2molNH3(3)单位时间内，消耗lmolN2,同时有2molNH3生成(4)1个N三N键断裂的同时，有3个H—H键形成(5)3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂例2:—定条件下，在体积为1L的密闭容器中，lmolX和ImolY

4、进行反应2X(g)+Y二Z(g),下列叙述能1正明该反应盛避毗学平衡状态的是()A.X的百B.c(X):c(Y):c(Z)=2：1：1C容器中原子总数和姓蜒D.同一B寸间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ2•间接标志讨论：恒温恒容下，气体总物质的量，或气体的总质量不变时，能否说明下列反应达到平衡状态①②③④论士口纟A(g)+B(g)2C(g)A(g)+B(g)寺』3C(g)A(s)+2B(g)2C(g)A(s)+B(s)2C(g)思考1：从压强的角度怎么考虑?思考2：从密度角度怎么考虑？思考3：从平均摩尔质量角度怎么考虑?2例3.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中

5、一步反应的原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B.两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化例4.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g二+2C(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是①A的质量不变.②气体的密度不再变化②容器中压强不变④B的体积分数不变⑤单位时间内生成1molC的同时消耗2molB⑥气体的平均摩尔质量不再变化3•特殊标志①对于有色气体物质参加或生成反应，如

6、果体系颜色不变，反应达到平彳②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡(必须是与外界无热交换的体系)例5.—定条件下，将NO?与SO2以体积比1:2置于恒压容器中发牛反应:NO2(g)+SO2壬亠3(g)+NO(g)41.8kJ-mol1,下列不能说明反应达到平衡状态的是()A.气体的密度保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SOa和NO2的物质的量之比保持不变D.每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2达标检测：1.下列关系屮能说明反应N2(g)+3H2(g)=2NHs(g)已经达到平衡状态的是()A.3vb：(N2)=v正(出)B.viE(N2)=v逆(NH3)C.

7、2v正(出)=3卩逆(NH3)D.v正(N2)=3u逆(H?)2.298K时，W20mL3xmol-L_INa3AsO3>20mL3xmolL-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsOr(aq)+l2(aq)+2OH~(aq)汀(叫)+2厂(吗)+H2O(1),溶液中c(AsO】)与反应时间⑴的关系如图所示。yZ//yOL•□€(-OSVX下列不能判断反应达到平衡的是()A.溶液的pH不再变化B.v(r)=2v(AsO3_)C.c(AsOr)/c(AsOr)不再变化D.c(「)=2ymol-L-13.—定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)+二+D(g)o

8、当下列物理量不发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是()A.混合气体的平均相对分子质量B.B的物质的量浓度C.容器内气体的压强D.混合气体的密度4.已知N2O4二2(g)AH>0,现将1molNzOs充入一恒压密闭容器中,下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是()1.可逆反应：2NO2二+O2(g),在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是o①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOo②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、