《化学平衡状态》 公开课教案

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1、考点一化学平衡状态的判断【回顾】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变的状态。一．化学平衡状态的判断的依据：依据1：正逆速率相等：v(正）=v(逆）【练习】1..一定条件下，对于可逆反应N2＋3H22NH3，，能说明反应达到化学平衡状态的是（）A.单位时间内消耗1molN2的同时生成1molN2B.单位时间内消耗3molH2的同时生成2molNH3C.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3D.单位时间内消耗amolN2的同时消耗2amolNH32.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)

2、，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　)A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B.单位时间内2nmolNO2断键反应，同时nmolO2也断键反应C.用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态D.NO的生成速率和NO的分解速率相等依据2：变量不变变量：浓度、质量、压强、密度、平均相对原子质量、温度、各成分的百分含量…等3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量4．

3、在一个温度恒定固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)+qD(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是(　　)①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q⑥单位时间内nmolB断键反应，同时pmolC也断键反应3A．①②③④⑤⑥　　　B．①②③C．①②③④⑥D．④⑤⑥5.(2012海南高考)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：

4、(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等6．(2011海南高考）对于可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等问题探究2：对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。此时反应是否达平衡状态？3v

5、正(N2)＝v正(H2)呢？7.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)8.在2L恒容密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)

6、＝2v正(O2)d．容器内的密度保持不变e.混合气体的相对分子质量不再变化时3【归纳小结】3