浙江省温州市龙湾中学高三化学 选择题专题训练14 化学 反应与能量变化.doc

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1、浙江省温州市龙湾中学高三化学选择题专题训练14-化学反应与能量变化1、盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O（g）=H2O（1）;△H1=-Q1kJ•mol-1②C2H5OH（g）=C2H2OH（1）；△H2=-Q2kJ•mol-1③C2H2OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）;△H3=-Q3kJ•mol-1,若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C．0．5Q1-1

2、.5Q2+0．5Q3D．0．5（Q1+Q2+Q3）2、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2

3、CO(g)+4H2(g)；△H=-71kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=-90.5kJ·mol-1下列描述错误的是（）A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）△H>-90.5kJ·mol-1B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）△H=-126kJ·mol-1D．反应①中的能量变化如右图所示4、下列实验或图表的结论或解释正确的是()实验或图表结论或解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B某CH3COOH

4、和CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和C该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol用心爱心专心D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应5、(北京市海淀区2011届高三一模理综，12)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化[来N2H2NH

5、3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是()A．放出热量关系：a①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③6．（广东省华师附中2011届高三综合测试（三），10）下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>O，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1)△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molC．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7k

6、J的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：D．已知则△H1>△H27．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq)=BaSO4(s)+2H20(l)；△H=-114.6kJ·mol-1B.C.D.2C8H18(g)+2502(g)=16C02(g)+18H20(l),△H=-5518kJ·mol-18．（河南省洛阳市高三第一

7、次考试试题，2）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同9．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ·mol－1用心爱心专心b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ·mol－1则下列说法不正确的

8、是()A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ