浙江省温州市龙湾中学高三化学 选择题专题训练16 元素周期律与化学 键.doc

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1、浙江省温州市龙湾中学高三化学选择题专题训练16-元素周期律与化学键1、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中IIIA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子2、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()期周族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e>f>b>a②h、i两种元素阴离子的还原性：h>i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a>g④d

2、、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤3、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水

3、化物都是强酸4、四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（）A．X、Y、Z、W均为非金属元素B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径5、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（）A．原子半径由达到小的顺序是：B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离

4、子键C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应6、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W用心爱心专心是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X

5、列说法正确的是()A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强8、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性9、X、Y、Z、W均

6、为短周期元素，在周期表中位置如國所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是()[高考资源网]A.YnZ的气态氢化物，前者更稳定B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C.X.W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得10、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是（）

7、A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ