浙江省温州市龙湾中学高三化学 选择题专题训练15 氧化还原反应.doc

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1、浙江省温州市龙湾中学高三化学选择题专题训练15-氧化还原反应1、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移2、已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足

2、量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A.该反应显示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂3、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是()A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的

3、所有铁元素全部被氧化5.下列叙述正确的是（）A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子用心爱心专心6.某反应中有六种微粒：，已知氧化性。下列叙述不正确的是()A．氧化产物为Cl2B．微粒的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移7．氧化还原反应实际上包含氧化和

4、还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e→SO42-+4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e→2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为()A．NaClOB．NaClO4C．HClOD．ClO28．实验时不小心粘在皮肤上的高锰酸钾，会形成黑斑。用乙二酸的稀溶液可以迅速洗去，有关反应如下：MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列说法正确的是()A

5、．H+表现氧化性B．发生还原反应的是H2C2O4C．3molH+参加反应时，转移电子的物质的量为5molD．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—9．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MrlCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放人足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况（）A．0.448LB．2.240LC．2.

6、016LD．无法确定题号123456789答案BABCDCDCC用心爱心专心用心爱心专心