浙江省温州市龙湾中学高一化学《氧化还原反应方程式的配平》课件

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1、氧化还原反应方程式的配平1、什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质是?有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应其本质是有电子的得失2、氧化还原反应中化合价变化有什么特征?化合价升降总数相等+23、电子转移的表示方法：+4MnO2+4HC1=MpCl2+Cl2+2H2O得到2e~配平氧化还原反应方程式的方法:一、根据质量守恒定律来配平Cu+O2CuO1、根据化合价升降配平1、配平原则:①化合价升降（得失电子）守恒力质量守恒2、配平步骤:①标变价②列变化③配系数④看其它升4X10+5+4+41C+4HNO3====1CO2+4NO2+2H2O降1X

2、4+3+7+6+6Fe2O3KMnO4K2MnO4K2Cr2O7A.反应物全部参与氧化还原反应FeCl3+Cu-FeCl2+CuCl22FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2Fe2O3+CO—Fe+CO2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2NH3+O2-NO+H2O4NH3+5O2==4NO+6H2OB.反应物部分参与氧化还原反应Cu+HNO3(浓)一Cu(NO3)2+NO2f+H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2OCu+HNO3(稀)一Cu(NO3)2+NOf+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(

3、NO3)2+2NOt+4H2O练_练KMnO4+HCI——KCl+MnCI2+CI2f+H202KMnO4+16HCI=2KCl+2IVInCI2+5CI2t+8H2OC•归中反应so2+h2s——s+h2oSO2+2H2S=3S!+2H2O练_练NO+NO2+NaOH——NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONaBr+NaBrOg+HzSOqBq+NazSOq+H?。5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2OD.歧化反应采用逆向配平NO2+H2O——HNO3+NO3NO2+H2O=

4、=2HNO3+NOCI2+NaOH——NaCI+NaCIO+H2OS+NaOH--a2S+Na2SO3+H2O多元素参与氧化还原反应方程的配平FeS2+O2Fe2O3+SO24FeS2+Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2OCu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O离子方程式型的配平1.Fe2++CI2——Fe3++CP2>MnO4+NO2+H+——Mn2++NO3+H2O电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒KCIC>3与浓HCI反应生成ClpKCI和HQ,该反应的化学方程式为O反

5、应中发生还原反应的氯元素与发生氧化反应的氯元素0勺质量比1•匚6与11出反应可生成M和NH4CL写出化学方程式若反应中有6・也11也被氧化，则参加反应C.的物质的量0.6mol