常见盐 地 水 解 题 型 归 纳.doc

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1、盐的水解题型归纳1.盐的水解与盐溶液的酸碱性例1：有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②【变式训练1】某酸性溶液中只有Na＋、、、四种离子。则下列描述正确的是()A．．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等

2、体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c()＞c(H＋)D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和解析：等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合会反应生成CH3COONa溶液，由于CH3COONa水解呈碱性，与“酸性溶液”的题意不符，故B错；由电荷守恒，有：c()+c(OH－)=c(Na＋)+c()，所以不可能存在c()＞c(Na＋)＞c()＞c()的关系，C错；加入适量氨水后

3、，根据电荷守恒有c()+c()=c(Na＋)+c()+c()，若c()一定大于c(Na＋)、c()之和，则c()将小于c()，但实际并不一定，故排除D21世纪教育网2下列物质的溶液呈碱性的是（）A．．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4NO3D．CH3COOH电离大于水解一般是较强的弱酸的酸式酸根：CH3COO-、HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。盐类水解的实质例2：NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A.NH2D·H2O和D3O+B

4、.NH3·D2O和HD2O+C.。NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO2下列说法不正确的是（）A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质影响盐类水解的因素例9：（09一诊）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A．CH3COOH溶液B。．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液【变式训练1】向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、

5、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大溶液中粒子数目的比较：1．弱电解质的电离平衡：弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。如在H2S的水溶液中：H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH－，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH－)。2．盐的水解平衡：在盐的

6、水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c（H+）。三、要全面理解三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。例如：NaHCO3溶液中

7、：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3－)＋2n(CO32－)＋n(OH－)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。例如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)3．质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液

8、中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH－、CO32－为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH－)+c(CO32－)。四、要熟悉常见题型与对策1．单一溶质溶液中离子浓度大小关系①强酸、强碱、强酸强碱盐溶液对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如H2SO4溶液中，c(H+