九年级化学下册 8.2 海水“晒盐”教案2 （新版）鲁教版.doc

《九年级化学下册 8.2 海水“晒盐”教案2 （新版）鲁教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、海水“晒盐”（第2课时）教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。教学重点、难点1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。3.学习用数形结合的方法处理实验数据。集体智慧（以知识体系为主）个性设计教学后记[创设情景]我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体

2、，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。一、海水晒盐的过程[阅读]请同学们阅读书P37有关内容，完成下面的题目。1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程先将海水引入       池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入          池，继续日晒，海水成为食盐的          溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。2.对饱和溶液的理解[补充实验]以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。[结论]在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中

3、的饱和溶液。饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有             、              、             。 [引入]既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？[提出问题]我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。[实验探究]（一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。1.溶质种类的影响在实验中要改变的因素是——溶质的种类要保持不变的因素——温度和水的质量2.温度的影响

4、在实验中要改变的因素是——温度要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量[实验结论]在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。[学生讨论]根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。[定义]通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。[活动天地]绘制溶解度曲线[讨论]从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？1.我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲

5、线图上，我们可以查得0℃-100℃之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。。作业布置完成课时作业相关练习板书设计第二节海水“晒盐”一、溶解度1、溶质种类的影响2温度的影响二、结晶的两种途径1、蒸发结晶2、降温结晶备课评价：年级主任（签名）：