化学平衡 习题分类

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1、化学平衡化学反应速率的计算及速率快慢的比较1、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到20mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL2mol/L的X溶液2、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（

2、）A．B．C．D．3、在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）A．0.16B．0.08C．0.04D．0.024、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，测得c

3、(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是A．0.5mol/(L·min)B．2.5mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．5mol/(L·min)化学平衡标志的判断1、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④　　C．

4、②③D．③④2、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（）A．体系压强不再变化B．各组分的物质的量浓度不再变化C．各组分的质量分数不再变化D．反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q3、在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C的物质的量浓度D．气体的总物质的量4、在一个不传热的固定容积的

5、密闭容器中可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A、③④⑤⑥　　B、②③④⑥C、①③④⑤　　D、①③④⑥化学平衡的移动1、对已经达到化学平衡的下列反应（X、Y、Z皆为气体）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向

6、移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱

7、指示剂浓度为的下列各溶液，（1）盐酸（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）溶液（5）溶液（6）氨水其中能使指示剂显红色的是（）A（1）（4）（5）B（2）（5）（6）C（1）（4）D（2）（3）（6）4、在一定条件下，反应CO＋NO2===CO2＋NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是A正反应为吸热反应B正反应为放热反应CCO的浓度增大D各物质的浓度不变5、对于反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)+热的平衡体系，在其它条件不变时，采取下列措施，其中能既使正、逆反应速率增

8、大，又能使反应物转化率增大的是A增大体系压强B升温C加入铁触媒D减小NH3的浓度6、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数增加了D．a＜b7、密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大