化学平衡习题

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1、第8章化学平衡习题目录第一部分化学平衡一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第二部分化学平衡移动一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第一部分——化学平衡一判断题1当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。（）2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。（）3在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。（）4在一定温度下，某化学反应各物质起

2、始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。（）5在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。（）6标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。（）7MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)系统中的n(MgO)的量越大，标准平衡常数K越大。（）8反应Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无关，但是平衡时必须有固态物质存在。（）9由反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果在密闭容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。（）102

3、98K时，反应H2O(l)H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为3.17kPa，则其标准平衡常数K为3.17。（）11在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。（）12反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K，则反应H2(g)+N2(g)NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。（）4313由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。（）14已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO

4、2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s)，则系统能达到平衡。（）15反应N2(g)+H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。（）16催化剂可以提高化学反应的转化率。（）17加入催化剂使v(正)增加，故平衡向右移动。（）18加入催化剂可使v(正)、v(逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。（）19当一个化学反应的反应商Q>K时，则该反应可自发向右进行。（）20只有当化

5、学反应的反应商Q=1时，该反应才能处于平衡状态。（）21对任何有气体参与的反应，体积缩小，平衡一定向分子总数减小的方向移动。（）22通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。（）23某反应由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡移动无影响。（）24对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。（）25化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。（）25a可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，DrHm<0，平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）26减少反应生成

6、物的量，反应必定向正方向进行。（）27某温度时，PCl5按下式分解：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在5.00L密闭容器中，放入1.80molPCl5，平衡时有1.30molPCl5分解了，则PCl5的分解率为72.2％。（）28已知某反应A(s)B(s)+C(g)的K=9.5×10-8，当p(C)=1.0Pa时，反应可向右自发进行。（）29某容器中充有NO(g)、NOBr(g)和液溴，在一定温度下发生反应:NO(g)+Br2(l)NOBr(g)。平衡后，当压缩容器使其体积减小时，上述反应向正方

7、向进行。（）30反应：N2O4(g)2NO2(g)，在600℃时K=1.78×104，1000℃时K=2.82×104。由此可知DrH>0。（）31工业上由丁烯制取丁二烯的反应为C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)，773K时，其标准平衡常数K=3.0×10－3；973K时K=0.145，则该反应为放热反应。（）4332某物质在室温下分解率为5％，在373K时的分解率为25％，则可判断该物质的分解反应是吸热反应。（）33反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3

8、(s)，都能使反应向右进行。（）34在恒温恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，达平衡时，A物质由n(A)减少为n'(A)，相应的c(A)变为c'(A)，p(A)变为p'(A)，则A的转化率：a={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。（）35已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(