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1、高二化学假期作业（2）编写：杨海萍审核：高二化学组一、选择题1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，CO+H2O(g)CO2+H2下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是A.各组分的浓度相等B.各组分在容器中共存C.各组分浓度不再发生变化D.单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等2.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是A.NO：0.001摩/升B.H2O：0.002摩/升C.NH3：0.002摩/升D.O2：0.001摩/升3.对某一可逆反应来说,使用催化
2、剂的作用是A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速度C.增大正反应速度,降低逆反应速度D.改变平衡混和物的组成4.对于化学反应A＋BC＋D，在下列不同条件下反应时，反应速率最快的是A.常温下20mL含A和B各0.01mol的溶液B.常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C.常温下0.1mol/L的A和B溶液各10mLD.常温下0.1mol/L的A和B溶液各20mL5.在H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)的平衡体系中,欲使正反应速率加快,可A.降温B.减小HI的浓度C.增大反应容器的体积D.增大H2的浓度6.某温度下，反应N2O4(g)2NO2（g）（
3、正反应吸热），在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A.加压时(体积变小),将使正反应速度增大B.保持体积不变,加入少许N2O4,将使正反应速度减小C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深7.从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是A.温度过高对合成氨不利B.合成氨在高压下进行是有利的C.合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快6D.增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量8.在可逆反应X+3Y3Z(正反应吸热)中,X、Y、Z是三种气体,为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是A.高温高压B.高温低
4、压C.低温高压D.低温低压9.在高温下，反应2HBr（g）Br2（g）+H2（g）（正反应吸热）达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是A.增大HBr浓度B.缩小容器体积C.升高温度D.增大H2的浓度10.反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1000℃C.及时把CO2分离掉D.增大水蒸气的浓度二、选择题（每小题3分，共30分），每小题只有1个选项符合题意。11.反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反应放热），CO2的反应速率为v1，CO的反应速率为v2，对于上述反应，当温度
5、升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大、v2减D.v1减小、v2增大
12.下列反应达到平衡后,升高温度,可使混合气的平均摩尔质量增大的是A.H2+I2(g)2HI(正反应吸热)B.N2+3H22NH3(正反应放热)C.2SO3(g)2SO2+O2(正反应吸热)D.4NH3+5O24NO+6H2O(g)(正反应放热)13.合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为:CO+H2O(g)CO2+H2(正反应放热),下列措施中,能提高CO转化率的是A.增大压强B.升高温度C.增大水蒸气的浓度D.增大CO浓度100℃14.对于可逆反应A(g)+B(
6、g)C(g)(正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是ABCD15.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下,反应速率分别为:①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol③v(C)=0.015molL-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1则此反应在不同条件下进行得最快的是A.②③B.①③C.②④D.①16.对于可逆反应:aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g)(正反应放热)，下列说法正确的是6A.浓度改变平衡必移动B.增大压强平衡必移动C.升高温度平衡必移动D.导入氦气平衡必移动17.体积比为2∶3的N2和H2的混合
7、气体,在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率为A.50％B.37.5％C.25％D.12.5％18.一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a％,此时,再向密闭容器中加入1molPCl5,充分反应,再次平衡后,PCl5的分解率A.大于a％B.小于a％C.等于a％D.无法确定19.在一密闭容器中进行反应X2（g）＋3Y2（
