化学平衡基础练习题.doc

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1、化学平衡基础训练1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A.可逆反应B.任何反应C部分反应D.气体反应2.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO33.可逆反应达到平衡的重要特征是A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等4.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/

2、L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L5.在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是A.正反应速度vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2mol/（L·min）B.正反应速度vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2mol/（L·min）C.正反应速度vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5mol/（L·min）D.正反应速度vA=1mol/（L·

3、min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）6.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H22NH3已达到平衡状态A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.容器中SO2和SO3的浓度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D.容器中压强不随时间的变化而改

4、变8.可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥-5-9.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是A.A(气)＋B(气)C(气)B.A(气)＋

5、2B(气)3C(气)C.A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)D.以上都达到平衡10.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A.反应混合物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混合物的压强11.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A.加入一种反应物B.增大体系压强C.升高温度D.使用催化剂12.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提

6、高13.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积15.对可逆

7、反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g)；ΔH>0上右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是A.②③B.①②C.③④D.④⑤16.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强17.可逆反应

8、：3A(气)3B(？)+C(？)；△-5-H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是C.若C为气体，则B一定是固体D.B和C可能都是气体18．在一密闭容器中，反应a