化学平衡练习题.doc

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1、化学平衡练习题　　　　　　　　　 一、判断与问答题：1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。3．因为=-RTlnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。4．在等温等压条件下，∆rGm>0的反应一定不能进行。5．任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。6．在等温、等压、W’=0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下

2、∆rGm<0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。7．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆rGm<0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。8．理想气体反应A+B=2C，当pA=pB=pC时，的大小就决定了反应进行方向。9．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。10．因K=f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。11．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。12．“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”

3、，试从反应的亲合能A上分析这句话的道理？13．化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？14．标准平衡常数与标准反应自由能的关系：，那么，为什么反应的平衡态与标准态是不相同的？15．欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？16．对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学平衡理论分析其道理？17．2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)，在反应温度下及p=101.325kPa时，K=4×10-3，试问HgO(s)的分解压力多大？当达到分解温度时，与H

4、gO(s)平衡的pHg有多大？若在标准状态下反应，体系的总压力是多少？ 18．反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，在600℃、100kPa下达到平衡(各物质的逸度系数均为1)，当压力增大到500kPa时，各物质的逸度系数分别为：γ(CO2)=1.09，γ(H2)=1.10，γ(CO)=1.23，γ(H2O)=0.77，问这时平衡点向何方移动？    二、单选题：1．化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：(A)曲线的最低点；(B)最低点与起点或

5、终点之间的某一侧；(C)曲线上的每一点；(D)曲线以外某点进行着热力学可逆过程。 2．对于摩尔反应吉布斯自由能∆rGm，下列理解错误的是：(A)∆rGm是在T、p、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变；(B)∆rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的∆G；(C)∆rGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，∆rGm<0，反应自发向右进行；(D)，等于G～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率。 3．25℃时反应，在25℃、101325Pa下，将1molN2、3molH2和2mo

6、lNH3(g)混合，则反应：(A)正向自发进行；(B)逆向自发进行；(C)系统处于平衡；(D)无反应发生。 4．设反应A(s)=D(g)+G(g)的∆rGm(J·mol-1)=-4500+11(T/K)，要防止反应发生，温度必须：(A)高于409K；(B)低于136K；(C)高于136K而低于409K；(D)低409K。 5．有一理想气体反应A+B=2C，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用直接判断反应方向和限度：(A)任意压力和组成；(B)总压101.325kPa；(C)总压303.975kPa，xA

7、=xB=xC=⅓；(D)总压405.300kPa，xA=xB=¼，xC=½。 6．对于同一化学反应，反应式写法不同，例如⑴N2+3H2=2NH3；⑵则下列叙述正确的是：(A)∆rGm不变；(B)Kp不变；(C)不变；(D)，正向自发。 7．下列叙述中不正确的是：(A)标准平衡常数仅是温度的函数；(B)催化剂不能改变平衡常数的大小；(C)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；(D)化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。 8．对于理想气体反应体系，下列标准反应自由能与平衡常数之间的关系式中正

8、确的是：(A)；(B)；(C)；(D)。 9．若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：(1)2HI(g)=H2(g)+I2(g)；(2)N2O4(g)=2NO2(g)；(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；(4)C(s)+CO2(g)=2CO(g)。(A)(1)(2)；(B)(1)(3)；(C)(3)(4)；(D)(2)(4)。 10．对于理想混合物反应体系，标准反