高二化学平衡练习题.doc

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1、高二化学平衡练习题1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）　　A、反应混和物的浓度B、反应物的转化率　　C、正、逆反应速率D、反应混和物的压强2.合成氨中，把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应.若塔里排出的混和气体里NH3占12%，则N2占（）　　A、12%B、22%C、33.3%D、66.7%3.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4＋Q。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度（）　　A、①和③B、②和④C、④和⑤D、③和⑤4.在一个密闭容器中，放入3升X气体和

2、2升Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X（气）＋3Y（气）2Q（气）＋nR（气）。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，但温度不变，则该反应式中的n值应为（）　　A、3B、4C、5D、65.可逆反应：A（气）＋BC（气）＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（）　　A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体　　B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体　　C、升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应　　D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大6．对于mA（气）＋nB（气）pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时

3、，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（）　　A、m＋n＞p＋q正反应是放热反应B、m＋n＞p＋q正反应是吸热反应　　C、m＋n＜p＋q逆反应是放热反应D、m＋n＜p＋q逆反应是吸热反应7.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞08.

4、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，达到新的平衡后，B的浓度是原来的40%，则（）A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率减小C．物质B的质量分数增加D．a>b9.在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是（）A.当有1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂B.当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键形成C.当有1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键形成D.当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键断裂10.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体进行反应：2X

5、（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g）。某时测定产物的浓度不可能的是（）A.c（Z）=0.75mol/LB.c（Z）=1mol/LC.c（W）=1mol/LD.c（W）=0.8mol/L11.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温12.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积13.反

6、应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（）A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a＞bD.无法确定a、b的大小14.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)15.在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的

7、是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－116.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O17.如图是表示：2X＋YZ＋R＋Q