化学平衡基础

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1、化学平衡1、反应4NHa(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)在5L密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为A.v(02)=0.01mol•L1•s'1B.v(NO)=0.002mol•L1•min1C.v(H2O)=0.003mol•L1•s1Dv(NH3)二0.001mol•L1•s12、在2A+g^2C+D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.8mol・L-1•s-1B.y(B)二0.3mol・L~•s--C.r(C)=0.6mol•

2、L_1•s_1D.r(D)=0.5mol•L_•s_13、反应3Fe(s)+4H

3、采用的方法是A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸僻水D.加入适量的氯化钠溶液6、设C+CO2=2C(Kh反应速度为也N2+3H2^2WQ2反应速度为V2,对于上述反应，当温度升高时，£和V・2的变化情况为A同时增人B同时减小C增人，减小D减小，增大7、一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO,g)=2C03),不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A.y(CO2)=r(CO)B.容器屮总压强不变C.容器屮混合气体的密度不变D.容器小CO的体积分数不变8、对可逆反应4NH,g)+50,g)—4N0(

4、g)+6H20(g),下列叙述正确的是A.平衡时，卩正(Oj=y逆(0J必成立B.关系式5%(OJ=45(NO)总成立C.用上述四种物质N&、02、NO、II2O表示的正反应速率的数值屮，r(山0)最小D.若投入4molNH3和5molO2,通过控制外界条件，必能生成4molNO9、对于可逆反应H2(g)+I2(g)^=^2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是A.H2(g)的消耗速率与HT(g)的生成速率比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率Z差C.正、逆反应速率的比值是怛定的D.达到平衡时，正、逆反应速

5、率相等10、在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)(g)+D(g)己达平衡的是A.①②B.③④C.①④D.只有④11、在容积可变的密闭容器中,lmolN2和4molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于A.5%B.10%C.15%D.20%温度/°c5007008501000平衡常'数2.51.71.00.6(1)该反应△/0(填“V”或“〉”)。(2)850°C时，若向一容积

6、固定的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和molH2,若要使上述反应开始吋正向进行，则/应满足的条件是。若“=5.0,当反应达到平衡时，刀(出)=o13、已知反应：CO(g)+H2O(g)CO,(g)+H2(g)(1)将lmolCO和lmollbO(g)充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时冇2/3的C0转化为C02o则该反应平衡常数的表达式为，此温度下平衡常数为-(2)若在相同条件下，向该容器中充入1molCO2、1molH2,则达到'卜衡时与(1)相比较，平衡应移动(填“向正反应方向”、“向逆反应

7、方向”或“不”)，此时平衡混合气中C02的体积分数约是下列各值中的(填编号)A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%(3)若在相同条件下，向该容器中充入1molCO2、1molH?和lmolH20(g),则达到平衡时与(1)相比较，则下列说法中正确的是(填序号)①生成物的产量一定增加②反应物的浓度一定降低③反应物的转化率一定增加④C0在平衡混合气中的百分含量一定降低^_c(CO)

8、來2倍，C0的平衡浓度变为原来的2倍该反应化学方程式为CO2+HCO+H2O△Q0B.《值越大，反应的转化率